下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）

A.从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B.因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

C.第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱

B.因为铝原子比钠原子失去的电子数目多,所以铝比钠的还原性强

C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强

D.硫与硒为同主族元素,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4＞H2SeO4

A.从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强

B.等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱

C.从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强

A.第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱

C.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

D.原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减少

A.第3周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

C.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

D.原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减小

A.卤族元素从上到下，非金属增强，其对应的单质氧化性逐渐增强

B.碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强

C.卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱

D.碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行

A.气态氢化物的稳定性：H2O＞SiH4＞NH3

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路

D.在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素

A.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强

B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强

C.IA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

D.ⅥA族元素O、S、Se的位置从上至下,故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱

A.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

B.第二周期元素从Li到F，元素的非金属性逐渐增强

C.第ⅠA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

D.第ⅥA族元素O、S、Se按照从上到下的顺序排列，故H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱