已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，石墨：O2+2H2O+4e-=4OH- 根据此判断锌片是（）

A.作负极，被氧化

B.作负极，被还原

C.作正极，被氧化

D.作正极，被还原

25℃时，将饱和甘汞电极

与标准锌电极组成一个原电池，则该原电池的电池符号是()原电池的正极反应为

().负极反应为()，电池反应为()。

已知锌汞电池的电池反应为：

Zn(s)+HgO(s)→ZnO(s)+Hg(1)

根据反应的标准自由能数据，计算298 K时该电池的标准电动势。

A.锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+

B.电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极

C.溶液中的SO42-向锌电极移动

D.铜电极质量增加

A.空气电极

B.锌

C.KOH

D.锂

在浓度一定的锌盐溶液中，如插入面积不同的锌片，则大锌片构成的电极，其电极电势会比小锌片的高。( )

已知：锌电极 EΘ(/ Zn)＝－0.763 v ，饱和甘汞电极EΘ＝＋0.242 v ， ⑴ 写出由它们组成的原电池符号 ； ⑵ 写出正、负极反应式和电池反应式 ； ⑶ 计算该电池的电动势 EΘ、电池反应的 KΘ、∆ r GmΘ298 。

锌氯电池的电池反应为Zn+Cl₂→ZnCl₂。把118单个锌氯电池串联而成的电池组的能量约为90kWh，有可能开发为车辆电源。计算：

已知：锌电极 EΘ(/ Zn)＝－0.763 v ，饱和甘汞电极EΘ＝＋0.242 v ， ⑴ 写出由它们组成的原电池符号 ； ⑵ 写出正、负极反应式和电池反应式 ； ⑶ 计算该电池的电动势 EΘ、电池反应的 KΘ、∆ r GmΘ298 。

两个电极都由锌片插入不同浓度的ZnSO₄溶液中构成，它们连接的电池电动势为零。( )