甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）

A.CH₃Cl不存在同分异构体

B. CH₂Cl₂不存在同分异构体

C. CHCl₃不存在同分异构体

D. CCl₄是非极性分子

A.H3Cl无同分异构体

B.H2Cl2无同分异构体

C.HCl3无同分异构体

D.H4是共价化合物

A.H3Cl不存在同分异构体

B.HCl3不存在同分异构体

C.H2Cl2不存在同分异构体

D.H4中的四个键相同

甲烷分子CH₄由四个氢原子与一个碳原子组成，四个氢原子位于正四面体的四个顶点处，一个碳原子位于四面体的形心处，由H-C-H构成的角称为甲烷分子的键角，试求键角的大小．

A.甲烷分子中的化学键都是极性键

B.甲烷分子中4个C—H键完全相同

C.甲烷分子中碳原子位于正四面体的中心

D.甲烷分子中碳元素的化合价为＋4价

A.甲烷分子中的化学键都是共价键

B.甲烷分子为正四面体结构

C.甲烷分子为正四边形结构

D.H2Cl2只有一种结构

A.甲烷是由一个碳原子两个氢分子组成的

B. 甲烷的结构是正四面体

C. 甲烷的分子式是（CH）₄

D. 甲烷易被高锰酸钾氧化

A.甲烷的分子式是CH4，5个原子共面

B.甲烷分子中，碳原子和氢原子形成了4个不完全相同的碳氢共价键

C.甲烷分子的空间构型属于正四面体结构

D.甲烷中的任意三个原子都不共面

A.H3Cl分子只有一种

B.H2Cl2分子只有一种

C.甲烷中四根共价键性质相同

D.碳原子与四个氢原子的距离一样

原子所组成的质点系的质心处．现没正四面体的四个顶点为(1，0，0)、(0，1，0)、(0，0，1)和(1，1，1)．(1)试求出碳原子的位置；(2)由H—C—H构成的角称为甲烷分子的键角，试求键角的大小．

A.正四面体

B.直线形

C.平面三角形

D.无法确定