下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（）

A、可溶于水

B、具有较高的熔点

C、熔化状态能导电

D、水溶液能导电

A.易溶于水

B.具有较高的熔点

C.熔融状态下能导电

D.溶于水能电离出离子

A.可溶于水

B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电

D.熔融状态下能导电

A.氢氧化钠固体溶于水时离子键和共价键均被破坏

B.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

C.某化合物熔融态能导电,该化合物中一定有离子键

D.某纯净物在常温常压下为气体,则组成该物质的微粒一定含共价键

A.水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键

B.离子晶体中可能存在共价键， 而分子晶体中一定存在共价键

C.O2与 SiO2 均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力

D.某物质熔点 1067°C， 易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体

A.水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键

B.离子晶体中可能存在共价键， 而分子晶体中一定存在共价键

C.O2与 SiO2 均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力

D.某物质熔点 1067°C， 易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体

A.具有较高的熔点

B.固态不导电，水溶液能导电

C.可溶于水

D.固态不导电，熔融状态能导电

A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物

B.离子化合物均能溶于水

C.离子化合物不可能由非金属元素组成

D.共价化合物中一定不含离子键

A.非极性的分子晶体

B.过渡型晶体

C.离子晶体

D.金属晶体

A.共价化合物中一定不含有离子键

B.有离子键的化合物，不一定是离子化合物

C.原子晶体中一定只存在共价键

D.晶体中有阳离子不一定有阴离子

A.MgF2晶体中的化学键是共价键

B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C.N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力