已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，下列说法正确的是（）

A.该反应为放热反应，因此不必加热即可反应

B.X能量一定高于M

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.Y能量一定高于N

A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.放热的反应在常温下一定很容易发生

C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定

D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界提供能量

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下，H2＞（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下，H2＞（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

A.放热反应

B.吸热反应

C.有催化剂作用

D.无法判断

A.化学变化的同时总伴随着能量变化

B.需加热才反应的一定是吸热反应

C.在常温下就能进行的反应一定是放热反应

D.反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应

A.分子碰撞频率明显升高；

B.反应的活化能降低；

C.能量因子增大；

D.该反应是吸热反应。

已知反应，K_p(1040K)=4.6，K_p(940K)=0.50，试问：

(1)上述反应的△_rH_m是多少？该反应是吸热反应还是放热反应？

(2)在940K时的△_rG_m是多少？

(3)该反应的△_rS_m是多少？

A.该反应是放热反应

B.该反应是吸热反应

C.增加HCl的浓度，反应速率增加

D.减少 HCl 浓度，平衡向右移动

A、l和m, 高于

B、n和l， 高于

C、n、l和m ， 低于

D、m和m, 低于