下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）

A.镍坩埚

B.铂坩埚

C.铝坩埚

D.铁坩埚

A.氢氧化铝溶于NaOH溶液中

B.铝热反应

C.灼烧氢氧化铝固体

D.氧化铝溶于盐酸

A.不许使用碱性硫化试剂，因为硫可以和银发生反应

B.银的熔点960℃，不能在火上直接加热

C.不受KOH（NaOH）的侵蚀，在熔融此类物质时仅在接近空气的边缘处略有腐蚀

D.熔融状态的铝、锌等金属盐都能使银坩埚变脆，不可用于熔融硼砂

E.可以用于沉淀物的灼烧和称重

A.都有H2O生成

B.都有H2生成

C.反应后铝元素主要以[Al（OH）4]－的形式存在

D.反应后铝元素主要以Al3＋的形式存在

阅读下列三段材料，根据要求完成任务。

材料一《普通高中化学课程标准（实验）》关于金属及其化合物的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

材料二某版本高中实验教科书《化学l》“铝的重要化合物”的内容：二、铝的重要化合物

铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼．从铝的化合物中提炼铝单质比较困难。铝的许多化合物在人类的生产和生活中具有重要的作用。

1．氧化铝

我们已经知道，氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固，因此覆盖在铝制品表面极薄的一层氧化铝就能有效地保护内层金属。氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。

它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。

氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。它溶于碱时，生成物是偏铝酸盐和水。因此，氧化铝是一种两性氧化物。

2．氢氧化铝【实验3-7】

在试管里加入l0 mL 0．5 mol／L Al2（S04）3溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质。继续酒加氨水．直到不再产生沉淀为止。

反应中得到的白色胶状物质是氢氧化铝[AI（OH）3]，它几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物．并能吸附色素。在实验室里，常常用铝盐溶液与氨水反应来制取氢氧化铝。

【实验3-8】

取一些上面实验中制得的AI（OH），沉淀，分装在2支试管里，往一支试管里滴加2 mol／L盐酸．往另一支试管里滴加2 mol／L NaOH溶液。边加边振荡，观察现象。

实验证明，AI（OH）3在酸或强碱溶液里都能溶解。这说明它既能与酸起反应，又能与强碱起反应．它是两性氢氧化物。

AI（OH）3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。

加热时，AI（OH）3分解为氧化铝和水。

【学与问】

问题：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液？

材料三教学对象为高中一年级学生，他们已经学习了必修化学1的“铝单质”“物质的分类”以及“离子反应”等知识。

要求：

（1）回答材料二“学与问”中的问题。

（2）完成“铝的重要化合物’’的教学设计片段，内容包括教学目标、教学方法和教学过程。

A.析出氢气

B.只形成氧化铝膜

C.只发生氧化铝溶解

D.同时发生形成氧化铝膜和氧化铝溶解两个反应过程

A.CaO-Fe2O3

B.2CaO-Fe2O3

C.CaO-2Fe2O3

D.3CaO-2Fe2O3

铝热焊时的铝热反应生成物有()。

A.纯铝

B.氧化铝

C.氯化铝

A.氧化铝

B.氯化铝

C.纯铝

A.氧化铝

B.纯铝

C.氯化铝