在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0（）

在100℃和101.325kPa下，1mol水等温蒸发为水蒸气(假设水蒸气为理想气体)。因为此过程中系统的温度不变，所以ΔU=0，Q_p=∫C_pdT=0。这一结论是否正确？为什么？

在100℃和101．325kPa下，1mol水等温蒸发为水蒸气(假设水蒸气为理想气体)。因为此过程中系统的温度不变，所以△U=0，Qp=∫CpdT=0。这一结论是否正确？为什么？

7kJ／mol。(2)若在373K、101．325kPa下的1mol水向真空蒸发，变成同温同压的水蒸气，上述各量又如何？(假设水蒸气可视为理想气体)。

A．

B．

C．

D．

已知冰和水的密度分别为0.92×10³kg/m³和1.0×10³kg/m³，现有1mol的水发生如下变化：

(1)在373.15K、101.325kPa下蒸发为水蒸气，且水蒸气可视为理想气体；

(2)在273.15K、101.325kPa下变为冰。

试求上述过程系统所作的体积功。