将0.5000g铁矿石用酸溶解，用还原剂将Fe3+全部还愿为Fe2+，然后用0.l000mol/L的Ce（S04）2标准滴定溶液进行滴定，消耗25.50此，则矿石中铁的质量分数为。M（Fe）=55.85g/mol（）

A．7.23%

B．14.46%

C．28.48%

D．56.97%

称矿石试样0.3669g,用HCL溶解并将Fe3+还原成Fe2+后,用0.02024mol/LKMnO4溶液滴定,用了28.62ml,试计算铁矿石中的含铁量(已知铁的摩尔质量为55.85g/mol),题中所涉及的反应为:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

测定一铁矿石中铁含量，称取试样0.5000g，经处理，使其中的铁全部转变为Fe²⁺，再以的KMnO₄溶液滴定，消耗24.00cm³，求该铁矿石中Fe₂O₃的质量分数，若以FeO的形式表示，又为多少?

测定某铁矿石中铁含量，称取试样0.5000g。处理后，其中的铁全部转变为Fe²⁺，再以=0.1986mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，消耗24.00mL。求该铁矿石中Fe₂O₃的质量分数。若以FeO的形式表示质量分数，又为多少?

测定某铁矿石中铁含量，称取试样0.5000g。处理后，其中的铁全部转变为Fe²⁺，再以的KMnO₄溶液滴定，消耗24.00mL。求该铁矿石中Fe₂O₃的质量分数。若以FeO的形式表示质量分数，又为多少?

测定某铁矿石中铁含量，称取试样0.5000g。处理后，其中的铁全部转变为Fe²⁺，再以=0.1986mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，消耗24.00mL。求该铁矿石中Fe₂O₃的质量分数。若以FeO的形式表示质量分数，又为多少?

测定某铁矿石中铁含量，称取试样0.5000g。处理后，其中的铁全部转变为Fe²⁺，再以=0.1986mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，消耗24.00mL。求该铁矿石中Fe₂O₃的质量分数。若以FeO的形式表示质量分数，又为多少?

称取铁矿石试样0.1562g，试样溶解后，经预处理使铁呈Fe²⁺状态，用c(K₂Cr₂O₇)=0.07284mol/L重铬酸钾标准溶液滴定，消耗重铬酸钾溶液的体积为20.32mL，试计算试样中铁的质量分数是多少?若用Fe₂O₃表示，其质量分数是多少?已知M(Fe)=55.85g/mol，M(Fe₂O₃)=159.7g/mol。

用K₂Cr₂O₇法测铁矿石中的铁时，试样酸化后，再用SnCl₂将Fe³⁺→Fe²⁺，最后用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺，请用标准电势说明这个预先还原的方法是可行的，并计算该反应的平衡常数。已知。

高炉中铁矿石按下列反应进行还原：

  (1)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)

  试问1393K下还原1mol FeO需要多少摩尔CO?已知1393K时，有以下两个反应：

  (2)2CO₂(g)2CO(s)+O₂(g)，

  (3)2FeO(s)2Fe(s)+O₂(g)，