温度不变时，气体的体积V与压强P的关系是（）

A.V/V=P/P

B.V/V=P/P

C.V=K.VP/P

D.V=K.VPf/P

E.V.V=P.P

温度不变时，气体的体积(V)与压强(P)的关系是

A.V1/V2=P2/P1

B.V1/V2=P1/P2

C.V1=K·V2P1/P1、2

D.V1=K·V2P2/P1

E.V1·V2=P1·P2

A.V1／V2=P2/P1

B.V1／V2=P1/P2

C.V1=KV2P1／P1P2

D.V1=KV2P2／P1

对一定质量的某种气体来说，当温度T不变时，气体的压强p随体积V的减小而反比地增大(玻意耳定律)；当V不变时，p随T的升高而正比地增大(查理定律)，从宏观来看，这两种变化同样使压强增大，从微观来看它们是否有区别？

对一定质量的某种气体来说，当温度T不变时，气体的压强p随体积V的减小而反比地增大(玻意耳定律)；当V不变时，p随T的升高而正比地增大(查理定律)，从宏观来看，这两种变化同样使压强增大，从微观来看它们是否有区别？

A.V₁/V₂=P₂/P₁

B.V₁/V₂=P₁/P₂

C.V₁=K·V₂P₁/P₂

D.D.V₁=K·

E.V₁·V₂=P₁·P₂

A.V₁/V₂=P₂/P₁

B.V₁/V₂=P₁/P₂

C.V₁=K·V₂P₁/P_1、2

D.V₁=K·V₂P/P₁

E.V₁·V₂=P₁.P₂

A.V₁ /V₂＝P₂/P₁

B.V₁ /V₂＝P₁/P₂

C.V₁ =K·V₂P₁/P₂

D.V₁ =K·V₂P₂/P₁

E.V₁·V₂=P₁·P₂