25℃时，若组分A和B形成理想液态混合物，平衡液相中组分A和B的摩尔分数比为2:1，平衡气相中组分A和B的摩尔分数之比yA：yB为16：1，则纯液体A的饱和蒸气压与纯液体B的饱和蒸气压的比为：

A、1:2

B、2:1

C、3:2

D、4:3

由A-B组成的气液平衡系统，若气相为理想气体，液相的过量Gibbs函数，测定了80℃时的两组分的无限稀释活度系数是，两个纯组分的饱和蒸气分别是=120kPa和=80kPa，试问该系统80℃时是否存在恒沸流?若有，则计算恒沸组成和恒沸压力。

A，B两组分组成理想气液平衡体系，A在液相中的摩尔分数XA为0.9，相对挥发度为3，则气相中低沸点组份的摩尔分数为：

A.0.95

B.0.53

C.0.45

D.0.25

克拉普龙-克劳修斯方程的适用条件为?

A.单组分两相平衡，气相体积》液相体积

B.气体近似为理想气体，相变热不随温度而变

C.单组分两相平衡，气相体积《液相体积，气体近似为理想气体，相变热不随温度而变

D.单组分两相平衡，气相体积》液相体积，气体近似为理想气体，相变热不随温度而变

总压为120kPa，正戊烷(A)与正己烷(B)气相混合物的组成为0.6(摩尔分数)，冷却冷凝到55℃，气液相呈平衡状态。试求液相量与气相量之比值(摩尔比)。此物系为理想物系。55℃下纯组分的饱和蒸气压分别为P_A^o=185.18kPa，P_B^o=64.44kPa。

在真空板式精馏塔中分离乙苯(A)和苯乙烯(B)两组分理想溶液。塔顶操作绝压为6．665kPa，温度计读数为58．8℃。若保持塔顶总压力不变，气相中漏进空气的分压为0．6665kPa。假设塔顶第一层理论板上的液相组成始终不变，且气相与液相组成保持平衡。试判断漏入空气后温度计读数如何变化?漏入空气前后气相组成和相对挥发度如何变化? 乙苯、苯乙烯纯组分的饱和蒸气压可按下式计算，即

若将含有苯、甲苯和乙苯的三组分混合液进行一次部分汽化，操作压强为常压，温度为120℃，原料液中含苯005(摩尔分数)，试分别用相平衡常数法和相对挥发度法求平衡的气液相组成。混合液可视为理想溶液。苯、甲苯和乙苯的饱和蒸汽压可用安托因(Antoine)方程求算，即  式中t——物系温度，℃；

  p⁰——饱和蒸汽压，kPa；

  A，B，C——安托因常数。

  苯、甲苯和乙苯的安托因常数见本题附表。

   

A、B两物质在80℃的饱和蒸汽压分别为pAs=133．32kPa，pBs=33．33 kPa。由A、B组成的二元系统在0＜xB≤0．02的范围内，B组分符合Henry规则，且B的分压可表示为PB=PyB=66．66xB(kPa)。 (1)求80℃和xB=0．01时，平衡压力和气相组成； (2)若该液相是理想溶液，气相是理想气体，则80℃和xB=0．01时的平衡压力和气相组成又是多少?

A、相对挥发度等于已知的两组分纯组分蒸汽压之比

B、先由拉乌尔定律求两组分的蒸汽压，其比值即为相对挥发度

C、由相平衡方程反求相对挥发度

D、使用泡、露点方程求相对挥发度