第6题
【简答题】将下列离子方程式改写成化学方程式: (1)CO32-+2H+==CO2↑+H2O ____________________________。 (2)Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ _____________________________。 (3)Zn+2Ag+==Zn2++2Ag ______________________________。将下列离子方程式改写成化学方程式: (1)CO32-+2H+==CO2↑+H2O ____________________________。 (2)Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ _____________________________。 (3)Zn+2Ag+==Zn2++2Ag ______________________________。将下列离子方程式改写成化学方程式: (1)CO32-+2H+==CO2↑+H2O ____________________________。 (2)Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ _____________________________。 (3)Zn+2Ag+==Zn2++2Ag ______________________________。
第7题
【简答题】2.4 试估算一次电离的氦离子、二次电离的锂离子的第一玻尔轨道半径、电离电势、第一激发电势和赖曼系第一条谱线波长分别与氢原子的上述物理量之比值。
第8题
【简答题】防止或减少钢铁的腐蚀有多种方法:如制成耐腐蚀合金、表面“烤蓝”、电镀另一种金属以及电化学保护等方法。 (1)钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀,请写出钢铁吸氧腐蚀的电极反应:正极:________________;负极:________________。 (2)在海洋工程上,通常用铝合金(Al-Zn-Cd)保护海底钢铁设施,其原理如图所示:其中负极发生的电极反应为:_________________________________________;在实际应用中,用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能很好地起到保护作用,其原因是________________________________________________________________________。 (3)钢铁表面常电镀一层Cr而达到防腐蚀的目的,这是由于Cr具有优良的抗腐蚀性能所决定的。请回答:电镀过程中,阴极是_____,电解质溶液中一定含有____离子,阳极材料是_________;电镀Cr时,不能使用 CrO42-或Cr2O72- 作为电镀液,请说明原因: _________________________________________________________________________。
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