用氧化还原法测得纯FeSO4·7H2O中Fe含量为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。相对误差0.17%，相对平均偏差0.27%，标准差0.026。 （）

用氧化还原滴定法测得纯FeSO4·7H2O中铁的质量百分数为:20.01;20.03;20.04;20.05;计算分析结果的平均值,平均偏差和标准偏差?

按国家标准规定，化学试剂FeSO4?7H2O(M=278.01g?mol-1)的含量：99.50%~100.5%为一级(GR);99.00%~100.5%为二级(AR);98.00%~101.0%为三级(CP)。现以KMnO4法测定，称取试样1.012g，在酸性介质中用0.02034mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，至终点时消耗35.70mL。计算此产品中FeSO4?7H2O的质量分数，并判断此试剂符合哪一级化学试剂标准。

A、控制酸度法

B、络合掩蔽法

C、离子交换法

D、氧化还原掩蔽法

A、直接碘量法：

B、间接碘量法

C、高锰酸钾法

D、重铬酸钾法

A、待沉降后用倾斜法倒出上层清液

B、常压过滤进行固液分离

C、减压过滤进行固液分离

D、加入饱和K2C2O415 mL

硫酸阿托品[(C17H23NO3)2·H2SO4·H2O，MW: 676.83g/mol] 含量测定方法如下： （1）原料药的含量测定方法如下①：取本品约0.5g，精密称定，加冰醋酸与醋酐各10mL溶解后，加结晶紫指示液1-2滴，用高氯酸滴定液(0.1mol/L)滴定至溶液纯蓝色，并将滴定结果用空白试验校正。 已知称取的样品重量W=0.5216g，高氯酸滴定液浓度为0.1012mol/L②。样品和空白试验消耗高氯酸滴定液的体积分别为7.75mL和0.15mL③。 （2）片剂的含量测定方法如下： 取硫酸阿托品片（0.3mg/片）20片，精密称定（记为W1），研细，精密称取适量④（记为W2）（相当于硫酸阿托品约2.5mg），置50ml容量瓶中，加水振摇溶解并稀释至刻度，滤过，取续滤液，作为供试品溶液。另取硫酸阿托品对照品约25mg（记为W3），精密称定，置25ml容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，摇匀，精密量取5ml，置100ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，作为对照品溶液。精密量取对照品和供试品溶液各2ml，分别置预先精密加入三氯甲烷10ml的分液漏斗中，各加溴甲酚绿溶液2.0ml，振摇提取2min，静止分层，分取三氯甲烷液，照紫外-分光光度法在420nm处进行测定，并将结果与1.027相乘，即得⑤。 请按要求回答问题： ① 硫酸阿托品原料采用何种方法进行含量测定，并简述该方法原理、适用范围、常用终点指示方法。 ② 高氯酸滴定液对硫酸阿托品的滴定度（反应摩尔比为1:1）； ③ 硫酸阿托品的含量。 ④若W1=1.908g，硫酸阿托片粉末的称量范围为多少？ ⑤若W1=1.908g，W2=0.7743g，W3=25.37mg，对照溶液的吸光度为0.683，样品溶液的吸光度为0.637，请计算硫酸阿托品片的含量。

A、创造酸性条件

B、催化反应

C、降低三价Fe的浓度

D、缓冲作用

氧化还原法测KBr纯度时，先将Br-氧化成BrO-3，除去过量氧化剂后加入过量KI，以Na₂S₂O₃滴定析出的I₂。此处Br-与S₂O₂-3n(Br-)：n(S₄O₂-4)=_____________。

A、2Mr(Fe3O4)/3Mr(Fe2O3)

B、3Mr(Fe3O4)/ 2Mr(Fe2O3)

C、2Mr(Fe2O3)/ 3Mr(Fe3O4)

D、3Mr(Fe2O3) /2Mr(Fe3O4)