已知N2O4的分解反应为: N2O4（g)→2NO2（g)，在25℃时ΔrGmθ = 4.78 kJ·mol-1,在此温度时，在p（N2O4) = 3 pθ, p（NO2) = 2 pθ 的条件下，反应向（）方向进行。

N₂O₅的分解反应

  2N₂O₅(g)→4NO₂(g)+O₂(g)

  由实验测得在340K时N₂O₅的浓度随时间的变化如下：

  

t/min	0	1	2	3	4	5
［N2O5］/(mol·dom-3)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

在318.15K时，已知CCl₄溶液中N₂O₅的分解反应：

  2N₂O₅→4NO₂+O₂

  为一级反应。

  (1)当N₂O₅的起始浓度c0(N2O5)=0.50mol·L-1时，测得其起始反应速率为υ0=3.25×10-4mol·L-1·min-1，求该反应的转化率。

 

N2O5的分解反应是2N2O5→4NO2+O2，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：

试计算： (1)在0～2．0 min内的平均反应速率：△c(O2)／△t=? (2)在第2．0 min时的瞬时速率：-dc(N2O5)／dt=? (3) N2O5浓度为1．00 mol.dm-3时的初速率：～dc(N2O5)／dt=?

N₂O₅(g)→N₂O₄(g)+(1/2)O₂(g)为一级反应。在25℃时，反应速率常数为0.0010min^-1。同温度下产物N₂O₄能分解成NO₂(g)，并很快达平衡：N₂O₄(g)2NO₂(g)，反应平衡常数。今在25℃将压力为26.65kPa的N₂O₅置于一真空容器中，试求200min时容器中N₂O₅、O₂、N₂O₄和NO₂的分压力。

N2O5分解反应N2O5→2NO2+1／2O2是一级反应，已知其在某温度下的速率常数为4．8×10-4s-1。(1)求t1/2；(2)若反应在密闭容器中进行，反应开始时容器中只充有N2O5，其压力为66．66kPa，求反应开始后10秒和10分钟时的压力。

A、1/2pΘ

B、4/3pΘ

C、2/3pΘ

D、1/3pΘ

N₂O₄(g)的分解反应为N₂O₄(g)2NO₂(g)，在25℃时，Kθ，试求此温度下，当体系的平衡总压为200kPa时，N₂O₄(g)的平衡转化率。

已知四氧化二氮的分解反应：N₂O₄(g)====2NO₂(g)

  在298.15K时，=2.8kJ·mol^-1。试判断在此温度及下列条件下，反应进行的方向。

已知300K真空容器中N₂O₄(g)分解，达平衡时总压为100kPa，N₂O₄有20%分解为NO₂，则反应的K值为(  )。

  A．等于0  B．大于0  C．小于0  D．无法判断