下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子（离子)空间构型为角形（V形)的是 ：

A、

B、SO2

C、H3O+

D、OF2

A.价层电子对包括成键电子对和孤对电子；

B.价层电子对中以孤对电子间的斥力最大；

C.中心原子的价层电子对数等于配位原子数时，分子或离子的中心原子没有孤对电子；

D.价层电子对数等于中心原子的电子数与配位原子价电子数总和的一半。

A.NH4+

B.SO2

C.ICl2-

D.OF2

H₃O⁺离子的中心原子O采用______杂化，其中有______个σ单键和______个σ配键，该中心原子的价层电子对构型为______，离子的几何构型为______。

试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型：

要求写出中心原子提供的价层电子数、配体提供的电子数、离子提供的电子数、价层电子总数、价层电子对数、电子对构型和分子(离子)构型。

用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论填充下表：

试根据价层电子对互斥理论推出下列情况下ABn型分子的几何构型：

(1)中心原子A的价层电子对数为6，配体B的个数n=4;

(2)中心原子A的价层电子对数为5，配体B的个数n=2。

并利用得出的结论判断下列分子或离子的几何构型：

(3)I₃^-;(4)XeF₂;(5)XeF₄;(6)ICl₄^-。

试用价层电子对互斥理论判断出下列分子或离子的几何构型，并指出中心原子的轨道杂化方式：

(1)O₃;(2)NO₃^-;(3)AsI₅;(4)NH₃;(5)IF₅;(6)POCl₃;

A.I3-＞H2O＞SnCl2＞CO2；

B.H2O＞I3-＞CO2＞SnCl2；

C.CO2＞SnCl2＞I3-＞H2O；

D.CO2＞SnCl2＞H2O＞I3-。