计算题 1. 1mol氮气（视为理想气体）在300 K，1519.5 kPa下定温可逆膨胀至101.3 kPa，（1）求过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔF及ΔG；（2）若为向真空自由膨胀至101.3 kPa,上述各热力学量又为多少？

1mol氮气(视为理想气体)在300K，1519.5kPa下等温可逆膨胀至101.3kPa。求：(1)过程的W，Q，△U，△H；(2)若向真空自由膨胀至101.3kPa，上述各热力学量又是多少?

1mol理想气体在298K、101.3kPa下等温可逆膨胀，若过程的△G=-2983J，则终态的压力为多少

1mol理想气体在298K、101．3kPa下等温可逆膨胀，若过程的△G=一2983J，则终态的压力和过程的△S各是多少?

1mol理想气体从298K、202.65kPa，经历(1) 定温可逆(2) 绝热可逆(3) 定压三条途径膨胀到原体积的两倍，所做的功(绝对值)的大小关系为

  (A) W₁＞W₂＞W₃ (B) W₂＞W₁＞W₃ (C) W₃＞W₂＞W₁ (D) W₃＞W₁＞Ww₂

2mol理想气体在300K由0.5dm³等温可逆膨胀至5dm³，求Q，W和△U。

5mol双原子理想气体从始态300K，200kPa，先恒温可逆膨胀到50kPa，再绝热可逆压缩到末态压力200kPa。求末态温度及整个过程的Q，W，△U和△H。

1molH₂(可看成理想气体)从298k、400kPa分别经恒温可逆膨胀和恒外压膨胀至200kPa，求过程的W、Q、△H、ΔG和ΔS。(H₂的S_m=130.59J/(K·mol))

1mol单原子理想气体始态为273K、100kPa，分别经历下列可逆变化：(1)等温下压力加倍；(2)等压下体积加倍；(3)等容下压力加倍；(4)绝热可逆膨胀至压力为50kPa。(5)绝热不可逆反抗恒外压50kPa膨胀至平衡。试计算上述各过程的Q、W、△U、△H、△S、△G、△F。已知273K、100kPa下该气体的S=100J／(K.mol)。

298.15K时，1mol理想气体从500kPa对抗100kPa外压等温膨胀至平衡，求此过程中的Q，W，△U，和△H，此过程是否可逆?

某理想气体的CV,m=20．92J／(K.t001)，现将1mol的该理想气体于300K、100kPa时受某恒外压等温压缩至平衡态，再将此平衡态等容升温至370K，此时压力为1000kPa。求整个过程的Q、W、△U和△H。