描述原子核外电子运动状态的4个量子数n、l、m、[图] 都是...

A、一个原子轨道

B、电子云的一种伸展方向

C、核外电子的一种运动状态

D、电子的一种自旋状态

A、原子轨道是量子力学中用以描述原子运动状态的函数

B、n, l, m三个量子数可以决定一个原子轨道，但电子在核外的运动状态需用n, l, m, ms四个量子数描述

C、原子轨道表示电子走过的轨迹

D、波函数所表示的原子轨道代表核外电子的一种运动状态

A、氢原子核外只有一个电子，也只能有一个原子轨道

B、主量子数n＝2时，只有2s和2p这两个原子轨道

C、n＝2，l＝1，m＝0的原于轨道为2pz轨道

D、2p轨道是哑铃形的，2p电子沿“∞”字轨道运动

Na原子核最外层电子的四个量子数n, l, m,依次为

在描述原子内电子状态的量子数中，当=4 时，n 的最小可能值为：

A、3

B、4

C、5

D、6

在描述原子内电子状态的量子数中，当时，n 的最小可能取值为：

A、6

B、8

C、18

D、10

在描述原子内电子状态的量子数中，当=4时，n 的最小的可能值为：

A、3

B、4

C、5

D、6

在描述原子内电子状态的量子数中，当=5 时，的最小可能值为 。

A、6

B、4

C、5

D、3

在描述原子内电子状态的量子数中，当=5 时，的最小可能值为：

A、3

B、4

C、5

D、6