乙醇（1)-甲苯（2)二元系统的在 T=318 K， p=24.4 kPa下达到汽液平衡。该条件下的汽液平衡表达式为 。（表达式分子分母各置于括号中，角标书写跟在字母后，若有角标先写下标后上标，乘号用*，除号用/）

试从热力学基本原理出发，证明：图2-1纯物质p-V图上的等温饱和汽液平衡曲线，即温度T时，汽液两相达到平衡的饱和蒸气压为p^S，由a-b-c构成的区域面积与c-d-e构成的区域面积相等。

  

混合物系统达到汽液平衡时，总是有

此题为判断题(对，错)。

苯(1)一甲苯(2)可以作为理想系统。(1)求90℃时，与x1=0．3的液相成平衡的气相组成和泡点压力；(2)90℃和101．325kPa时的平衡汽、液相组成多少?(3)对于x1=0．55和y1=0．75的平衡系统的温度和压力各是多少?(4)y1=0．3的混合物气体在101．325kPa下被冷却到100℃时，混合物的冷凝率多少?

容积为20dm³的密闭容器中共有2mol的H₂O成气液两相平衡。已知：80℃，100℃下水的饱和蒸气压分别为P₁=47.343kPa及P₂=101.325kPa。25℃水的摩尔蒸发焓△_vapH_m(298.15K)=44.016kJ·mol^-1；水和水蒸气在25～100℃间的平均摩尔定压热容C_p,m(H₂O,l)=75.75J·mol^-1·K^-1及C_p,m(H₂O,g)=33.76J·mol^-1·K^-1。今将系统从80℃的平衡态，加热到100℃的平衡态。求过程的Q，△U，△H及△S。

容积为20dm³的密闭容器中共有2mol的H₂O成气液两相平衡。已知：80℃，100℃下水的饱和蒸气压分别为P₁=47.343kPa及P₂=101.325kPa。25℃水的摩尔蒸发焓△_vapH_m(298.15K)=44.016kJ·mol^-1；水和水蒸气在25～100℃间的平均摩尔定压热容C_p,m(H₂O,l)=75.75J·mol^-1·K^-1及C_p,m(H₂O,g)=33.76J·mol^-1·K^-1。今将系统从80℃的平衡态，加热到100℃的平衡态。求过程的Q，W，△U，△H及△S。

在870K和100kPa下，下列反应达到平衡

若将压力从100kPa提高到50000kPa,问:

(1)若各气体仍作为理想气体处理,其标准平衡常数有无变化?

(2)若各气体的逸度因子分别为,则平衡应向何方移动?

密闭容器中反应  2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)在1500K条件下达到平衡。若始态p(NO)=150kPa，p(O₂)=450kPa，p(NO₂)=0；平衡时p(NO₂)=25kPa。试计算平衡时p(NO)，p(O₂)的分压及平衡常数K^Θ。

已知甲苯、苯在90℃下纯液体的饱和蒸气压分别为54.22kPa和136.12kPa。两者可形成理想液态混合物。取200.0g甲苯和200.0g苯置于带活塞的导热容器中，始态为一定压力下90℃的液态混合物。在恒温90℃下逐渐降低压力，问：(1)压力降到多少时，开始产生气相，此气相的组成如何?(2)压力降到多少时，液相开始消失，最后一滴液相的组成如何?(3)压力为92.00kPa时，系统内气一液两相平衡，两相的组成如何?两相的物质的量各为多少?

1mol理想气体在T=300K下，从始态100kPa经下列各过程，求Q，△S及△S_iso。(1)可逆膨胀到末态压力50kPa；(2)反抗恒定外压50kPa不可逆膨胀至平衡态；(3)向真空自由膨胀至原体积的2倍。

1mol理想气体在T=300K下，从始态100kPa经下列各过程，求Q，△S及△S_iso。(1)可逆膨胀到末态压力50kPa；(2)反抗恒定外压50kPa不可逆膨胀至平衡态；(3)向真空自由膨胀至原体积的2倍。