一个电极对应着一个氧化还原反应的半反应。

A、从 理 论 上 讲， 凡 是 氧 化 还 原 反 应 都 有 可 能 组 成 原 电 池

B、只 要 原 电 池 的 两 极 的 电 极 电 势 不 相 等， 就 能 产 生 电 动 势

C、电 对 相 同 的 两 个 半 电 池， 不 能 发 生 氧 化 还 原 反 应， 也 不 能 组 成 原 电 池

D、在 一 个 原 电 池 中， 总 是 电 极 电 势 高 的 电 对 作 正 极 ， 电 极 电 势 低 的 作 负 极

A. 电化学反应中电荷传递不是在同一物理位置上进行，而是在分隔一定距离的两个电极上进行反应；

B. 电子在电极之间传递是经过参与反应的一个固相（它必须是导体或半导体）；

C. 电化学反应是在各种化学电池或电解池中实现的。

D. 电化学反应和一般氧化还原反应都的电子转移发生

如果按下列氧化还原反应分别装置成原电池，试以符号表示，并写出正负极反应方程式。 分析本题重点考查电池符号及电极反应的写法。注意原电池的符号表示： ①通常把组成原电池负极的电对写在表达式的左端，把组成正极的电对写在表达式的右端，并在两边加上(＋)、 (－)号表明； ②两个半电池中间用双虚线表示盐桥。用“｜”表示相界面。 (1)Zn＋CdSO4

ZnSO4＋Cd (2)Fe2＋＋Ag＋

Fe3＋＋Ag

1.指出下列物质中画线元素的氧化数： NaH H2O2 KO2 KClO3 Na2S2O3 K2MnO4 Fe3O4 Mn2O7 K2Cr2O7 2.用氧化数法配平下列反应方程式 （1）MnO2＋ HCl（浓）→ MnCl2 ＋Cl2 ＋ H2O （2）KMnO4＋ H2S ＋ H2SO4→ MnSO4 ＋ K2SO4＋S ＋H2O （3）Cl2＋ KOH → KCl ＋KClO3＋ H2O （4）Cu＋H2SO4（浓）→ CuSO4 ＋SO2 ＋H2O 3.将铁片和锌片分别浸入稀硫酸中，它们都被溶解并放出氢气。如果将它们同时浸入稀硫酸中，两端用导线连接，情况有何变化？说明理由。 4.为什么生铁在潮湿空气中比纯铁易腐蚀？ 5.根据下列氧化还原反应各设计一个原电池，写出各原电池的电极反应，并用符号表示各原电池。 （1）Pb (NO3)2＋ Mg→ Pb＋Mg (NO3)2 （2）2FeCl3＋ Cu →CuCl2＋2FeCl2 6.现有镍片和1mol·L-1 Ni2+溶液，锌片和1mol·L-1 Zn2+溶液。问： （1）Ni、Ni2+、Zn2+、Zn中哪个是最强的氧化剂，哪个是最强的还原剂？ （2）当金属镍放入1mol·L-1Zn2+溶液时，会有什么反应发生？当金属锌放入1 mol.L-1Ni2+溶液中呢？ （3）以镍片和mol·L-1 Ni2+溶液构成一个半电池，锌片和1 mol·L-1Zn2+溶液构成另一个半电池，当这两个半电池相连，哪个电极是正极？哪个电极是负极？电池电动势是多少？ 7.求下列电极在298K时的电极电势。 （1）金属铜放在0.50 mol.L-1的Cu2+离子溶液中； （2）当[Cr3+]=0.010mol·L-1，[Cr2O72-]=0.0010 mol·L-1，[H+]=0.10 mol·L-1时该电对的电极电势。 4.略 5.（1） (－)Mg∣Mg(NO3)2（c1）‖Pb(NO3)2（c2）∣Pb (＋) 正极：Pb2+＋2 Pb 负极：Mg—2 Mg2+ （2）(－)Cu∣CuCl2（c1）‖FeCl3（c2）, FeCl2（c3）∣Pt (＋) 正极：2Fe3+＋2 2Fe2+ 负极：Cu—2 Cu2+ 6.(1) Ni2+,Zn (2) 无反应，Zn＋Ni2+Ni＋Zn2+ （3）正极是镍片，负极是锌片，0.517V 7.(1)0.328V (2) 1.102

根据下列半反应的电极电势： Eθ／V Fe3++e-===Fe2+ 0．77 Cl2+2e-===2C1- 1．36 I2+2e-===2I- 0．54 MnO4-+8H++5e-===Mn2++4H2O 1．51 Fe2++2e-===Fe -0．44 判断：(1)哪个是最强的氧化剂?哪个是最强的还原剂? (2)要使Cl-氧化应选何氧化剂? (3)要使Fe2+还原应选何还原剂?