理想气体混合物中某气体的分压越大，该气体化学势越大。

理想气体反应在一定温度下达到平衡。若使体系总体积不变，加入一种惰性气体组分后，各气体分压（ ）、各气体的化学势（ ）、平衡常数（ ）。

[图]A、逸度 f = pθ的实际气体的化学势B、压力 p = pθ的...

实际气体的化学势表达式，其中标准态化学势为 A. 逸度f = pθ的实际气体的化学势 B. 压力p = pθ的实际气体的化学势 C. 压力p = pθ的实际气体的化学势 D. 逸度f = pθ的理想气体的化学势

由分压定律可导出理想气体反应K^θ与K_x的关系.能否用化学势表达式直接导出K_x?此时的标准态是什么?此时的标准态化学势与惯用的气体标准态(p^θ)化学势之间的关系如何?

以下说法对吗？错的请改正，正确的说明原因。 (1) 温度、压力没有偏摩尔量。 (2) 恒温恒压下，纯物质的量越多，其化学势越大。 (3) 自然界中没有真正的理想气体和理想溶液，因为两者都是分子间无作用力的模型。 (4) 凝固点降低常数与溶剂、溶质的种类都有关。 (5) 非理想溶液中溶剂和溶质的标准态与理想溶液相同。

以下说法对吗？错的请改正。 (1) 温度、压力没有偏摩尔量。 (2) 恒温恒压下，纯物质的量越多，其化学势越大。 (3) 自然界中没有真正的理想气体和理想溶液，因为两者都是分子间无作用力的模型。 (4) 凝固点降低常数与溶剂、溶质的种类都有关。 (5) 非理想溶液中溶剂和溶质的标准态与理想溶液相同。

以下说法对吗？为什么？ (1) 温度、压力没有偏摩尔量。 ( ) (2) 恒温恒压下，纯物质的量越多，其化学势越大。 （ ） (3) 自然界中没有真正的理想气体和理想溶液，因为两者都是分子间无作用力的模型。（ ） (4) 稀溶液的沸点一定比纯溶剂的沸点高。( ) (5) 凝固点降低常数只与溶剂的种类有关，而与溶质的性质无关。( )

纯物质，压力越高，化学势越大。

纯物质，温度越高，化学势越大。