双分子气相反应A+B=D,其阈能为50.0kJ/mol,反应在400K时进行,该反应的活化焓（单位:kJ/mol)为（)。

某双分子反应的活化能 Ea = 100 kJ · mol，根据硬球碰撞理论，在500 K下，有效碰撞分数为 （ ）

A、

B、

C、

D、

，试计算使用催化剂后可使反应速率提高的倍数。

在标准状态下，某自发进行的化学反应的在400K时反应的标准摩尔焓变为4.00kJ·mol^-1，则400K时反应的标准摩尔熵变为()。

A、

B、

C、

D、

300K时,A和B反应的速率反应常数为k=1.18×105(mol·cm-3)-1·s-1,反应活化能=40kJ·mol-1.(1)用简单碰撞理论估算,具有足够能量的能引起反应的碰撞数占总碰撞数的比例;(2)估算反应的概率因子的值。已知A和B的直径分别为0.3 nm和0.4 nm,假定A和B的相对分子质量都为50。

在催化剂表面上进行的气相双分子反应，其机理为：若催化剂表面是均匀的，表面反应为控制步骤，且A、B均为弱吸附，则反应表现为几级？

A、零级

B、一级

C、二级

D、无级数

某气相双分子反应的活化能为105.6，则在500 K下该反应的活化焓（单位：）为 （ ）

A、103.5

B、113.9

C、97.3

D、101.4

298K时，反应,Q=-92.2kJ.mol若温度升高，则

A、正反应速率增大，逆反应速率减小

B、正、逆反应速率均增大

C、正反应速率减小，逆反应速率增大

D、正、逆反应速率均减小

A、0.005

B、-0.005

C、5

D、-5

已知反应则300K时Ag₂O(s)的标准摩尔生成吉布斯自由能为().

A、-11.2kJ·mol^-1

B、11.2kJ·mol^-1

C、-22.4kJ·mol^-1

D、-50.8k]·mol^-1