常用的甘汞电极的电极反应Hg2Cl2（s) + 2e- 2Hg（l) + 2Cl-（aq), 设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和 0.1 mol·dm-3甘汞电极的电极电势相应地为 f1、f2、f3，则 298 K 时，三者之相对大小是

A、j 1f ＞ j 2f ＞ j 3f

B、j 2f ＞ j 1f ＞ j 3f

C、j 3 f ＞ j 2f ＞ j 1f

D、j 1f ＝ j 2f ＝ j 3f

A、Ag+(aq) +Br-(aq)=AgBr(s)

B、2Ag(s) + Br2(l)=2AgBr(s)

C、Ag(s) +1/2 Br2(l)= AgBr(s)

D、Ag(s) +1/2 Br2(g)= AgBr(s)

8.用标准电极电势判断下列反应进行的方向。 （1）2FeCl3 ＋Pb2FeCl2+PbCl2 （2）2MnO4- ＋10Br-＋16H+2Mn2++5Br2+8H2O 9.提高氧化还原反应速度，常采用的措施有哪些？ 10.简述能提高KMnO4和Na2C2O4反应速率的措施？ 11.用K2Cr2O7基准物标定Na2S2O3时，为什么要加入过量的KI？ 12.亚硝酸钠法主要用于测定哪一类药物的含量？ 8.(1)正反应方向 (2)正反应方向 9.提示：（1）增加反应物浓度或减小生成物浓度 （2）升高溶液的温度 （3）加催化剂 10．提示：（1）加热至60～80℃ （2）酸度约0.5～1mol·L-1 （3）加入 Mn2+起催化作用 11.提示：（1）I－浓度增大使降低，这样可以加快反应速度，促使I－与氧化剂作用完全（2）足够的I－与反应中生成的I2 结合成I3－配离子，增大碘在水中溶解度，防止碘分子挥发 12.凡分子结构中含有芳香第一胺或仲胺基的化合物都可以用亚硝酸钠法直接测定其含量。如磺胺嘧啶、盐酸普鲁卡因等。有些芳酰胺和芳硝基化合物以及一些经适当化学处理能转变为芳香第一胺的化合物，如对乙酰氨基酚、非那西丁等也可用亚硝酸钠滴定法测定其含量。

已知 Sn白 ? Sn灰=-2.09 kJ·mol-1 Sn白 + 2Cl2 (g) ＝SnCl4 (l)(1)-------(1) Sn灰 + 2Cl2 (g) ＝SnCl4 (l)(2)-------(2) Sn白 + 2Cl2 (g) ＝SnCl4 (s)(3)-------(3) 则三个反应在相同温度下的关系是

A、(1)＞(2)＞(3)

B、(2)＞(1)＞(3)

C、(3)＞(2)＞(1)

D、(1)＞(3)＞(2)

A、ΔS < 0

B、ΔS > 0

C、ΔS = 0

D、无法确定

自发电池HgHg₂Cl₂（s），Cl－（饱和）〡Mⁿ⁺〡M。在25℃时，测得电动势为0.100V，如将Mⁿ⁺浓度稀释50倍，电池电动势下降为0.050V，金属离子Mⁿ⁺的电荷n为何值？

已 知 298 K 时，Sn (s) + Cl2 (g) → SnCl2 (s) 的(1) = -349.8 kJ·mol-1， SnCl2 (s) + Cl2 (g) → SnCl4 (l) 的(2) = -195.4 kJ·mol-1， 则Sn (s) + Cl2 (g) →SnCl4 (l) 的为

A、-545.2 kJ·mol-1

B、-272.6 kJ·mol-1

C、154.4 kJ·mol-1

D、-154.4 kJ·mol-1