在Cu-Zn原电池中，若E（Cu2+/Cu)＞E（Zn2+/Zn)，在Cu电...

A、E2 > E1

B、E2 = E1

C、E2 < E1

D、A、B、C 都不成立

A、因为电对 Ni2＋ ＋ 2 e－ ＝ Ni 的 jΘ ＝ －0.23 v ，所以电对 2 Ni2＋ ＋ 4 e－ ＝ 2 Ni 的 jΘ ＝ －0.46 v

B、含氧酸根的氧化能力通常随溶液的 pH值减小而增强

C、因为 jΘ(Cl2 / Cl－) > jΘ(MnO2 / Mn2+) ，所以不能用MnO2与盐酸作用制取氯气

D、已知 jΘ(Zn2+ / Zn) = －0.762 v ，jΘ(Cu2+ / Cu) = 0.347 v ，所以当铜锌原电池的电动势大于0时 ，Cu2＋ 的浓度必定大于 Zn2＋ 的浓度

A、不同

B、相同

C、可能相同也可能不相同

D、无法确定

A、Cu → Fe → Zn → Ca

B、Ca → Zn → Fe → Cu

C、Ca → Fe → Zn → Cu

D、Ca → Cu → Zn → Fe

A、E^θ池=2E^θ(Ag^+/Ag)–E^θ(Zn^2+/Zn)

B、E^θ池=E^θ(Ag^+/Ag)]^2–E^θ(Zn^2+/Zn)

C、E^θ池=E^θ(Ag^+/Ag)–E^θ(Zn^2+/Zn)

D、E^θ池=E^θ(Zn^2+/Zn)–E^θ(Ag^+/Ag)

A、增大Zn2+浓度

B、减小Cu2+浓度

C、向Cu2+溶液中加氨水

D、向Zn2+溶液中加氨水

A、= 2(Ag+/Ag) –(Zn2+/Zn)

B、= [(Ag+/Ag)]2 –(Zn2+/Zn)

C、=(Ag+/Ag) –(Zn2+/Zn)

D、=(Zn2+/Zn) –(Ag+/Ag)

A、(1) = (2)

B、(1) <(2)<br> C、(1) > (2)

D、都不对