一个气相反应，达到平衡时

已知反应则300K时Ag₂O(s)的标准摩尔生成吉布斯自由能为().

A、-11.2kJ·mol^-1

B、11.2kJ·mol^-1

C、-22.4kJ·mol^-1

D、-50.8k]·mol^-1

A、A

B、B

C、C

D、D

某一气相反应,已知在298 K时,k1=0.21s-1,k-2=5×10-9Pa-1·s-1,当温度由298 K升到310 K时,k和k-2的值均增加1倍,试求:

(1)298K时的反应平衡常数Kp;

(2)正、逆反应的实验活化能;

(3)298K时反应的;

(4)在298K时,A的起始压力为100kPa,若使总压力达到152kPa,所需的时间。

298 K时,AgCl在水中的饱和浓度为,根据Debye-Huckel理论计算反应的标准Gibbs自由能,并计算AgCl在KNO3溶液中的饱和浓度。已知此混合溶液的离子强度I=0.010 mol·kg-1,A=0.509 (mol·kg-1)-1/2。

A、ΔrGm(1)0=2ΔrGm(2)0

B、ΔrGm(1)0=2ΔrGm(2)0

C、ΔrGm(1)0=ΔrGm(2)0

D、ΔrGm(1)0=ΔrGm(2)0

在相同温度下，三个基元反应的活化能如下：

A.正向反应速率最大是( )反应。

B.第一个反应的热效应为( )kJ·mol^-1。

C.逆反应为放热反应的是( )反应。

093K时，改变反应物NO和H2的初始压力po,分别测得

反应的半衰期如下:

试确定该反应的级数a和β。

任何氧化还原电对的标准还原电位都是由半电池反应确定的。NAD＋／NADH和丙酮酸／乳酸的标准还原电位分别为－0.32V和－0.19V。（a）哪一个共轭电对有较大失去电子的倾向？（b）哪一个共轭电对有较强的氧化能力？（c）如果在pH7时，每一反应物和生成物的浓度为1M，试问下列反应进行的方向。丙酮酸＋NADH＋H＋=乳酸＋NAD＋（d）在25℃，此反应的标准自由能的变化ΔG°†。（e）在25℃，此反应的平衡常数？

如果平行反应均为一级不可逆反应，若活化能E主＞活化能E副，提高选择性Sp应（）。

A. 提高浓度

B. 提高温度

C. 降低浓度

D. 降低温度

反应A + B3C正逆反应的活化能分别为m kJ·mol-1和n kJ·mol-1，则反应的ΔrHm/kJ·mol-1为

A、m - n

B、m - 3n

C、n - m

D、3n – m