下列关于2017年版《普通高中化学课程标准》的有关描述不正确的是（）。

A. 普通高中化学课程是南2个必修模块和4个选修模块构成

B. 高中化学课程标准是普通高校招生化学考试的命题依据

C. 科学探究能力目标在选修模块的教学中可当作学习要求

D. 化学新课程教科书在编排上主要采用社会中心编排模式

A.学习常见的化学物质。初步认识物质的微观结构，知道化学反应的一般原理，了解它们在生产、生活和化学科学研究中的应用

B.学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用

C.正确认识科学、技术与社会的相互关系，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题．初步树立社会可持续发展的思想

D.以上三项均正确

述错误的是（ ）。

A.认识化学变化所遵循的基本原理．初步形成关于物质变化的正确观念

B.了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用

C.赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用．能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释

D.在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论．逐步形成科学的价值观

A、指出教材内容的编排与呈现要注重化学知识的结构化、关注学生的认知发展规律的要求;教科书内容要在有鲜明的时代性的基础上，进一步要求体现科学性与人文性的结合

B、补充了教材编写的指导原则，落实立德树人的根本任务，充分发挥化学课程的育人功能，促进学生形成正确的世界观、人生观

C、进一步强调了要重视信息技术的应用，促进化学教材的信息化发展，为各种潜力的学生和教师提供多种多样的学习资源

D、以上说法都对

材料一《普通高中化学课程标准（实验）》关于“难溶电解质的溶解平衡”的内容标准是：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。

材料二某版本高中实验教科书《化学4》“难溶电解质的溶解平衡”的部分内容：

二、沉淀反应的应用

难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡．同样可以通过改变条件使平衡移动——溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。

1．沉淀的生成

在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中．常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。例如，工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋生成Fe（OH）3沉淀而除去。除调节pH使生成氢氧化物沉淀外，以Na2s、H2s等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+、Hg2＋等，生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。 ．

思考与交流

利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生：其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。

1．如果要除去某溶液中的S042－你选择加入钙盐还是钡盐?为什么?

2．以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑?是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去?说明原因。

材料三教学对象为高中二年级学生，他们已经学习了必修化学1、必修化学2和“化学反应与能量”“化学反应速率和化学平衡”以及“弱电解质的电离”“水的电离和溶液的酸碱度”“盐类的水解”等知识。

要求：

（1）回答材料二中“思考与交流”中的问题。

（2）完成“难溶电解质的溶解平衡”的教学设计，内容包括教学重难点、教学方法和教学过程。

材料一《普通高中化学课程标准（实验）》关于“几种重要的金属化合物”的内容标准是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质．能列举合金材料的重要应用。

材料二某版本高中实验教科书《化学1》“钠的重要化合物”的部分内容：

氧化钠和过氧化钠思考与交流

1．回忆前面做过的实验．描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。

2．氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。

实验3—5

把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液．有什么现象发生?

通过实验和观察．请你描述一下这些现象。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na202+2H20=4NaOH+02↑

过氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na202+2C02==2Na2C03+02↑

因此．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。

材料三教学对象为高中一年级学生．他们已经学习了必须化学1的“从实验学化学…‘化学物质及其变化”和“金属的化学性质”等知识。

要求：

（1）回答材料二中“思考与交流”中的问题。

（2）完成“氧化钠和过氧化钠”的教学设计片段，内容包括教学目标、教学重难点和教学过程。并对教学过程做简要说明。（不少于300字）

材料一《普通高中化学课程标准（实验）》关于金属及其化合物的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

材料二某版本高中实验教科书《化学l》“铝的重要化合物”的内容：二、铝的重要化合物

铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼．从铝的化合物中提炼铝单质比较困难。铝的许多化合物在人类的生产和生活中具有重要的作用。

1．氧化铝

我们已经知道，氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固，因此覆盖在铝制品表面极薄的一层氧化铝就能有效地保护内层金属。氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。

它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。

氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。它溶于碱时，生成物是偏铝酸盐和水。因此，氧化铝是一种两性氧化物。

2．氢氧化铝【实验3-7】

在试管里加入l0 mL 0．5 mol／L Al2（S04）3溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质。继续酒加氨水．直到不再产生沉淀为止。

反应中得到的白色胶状物质是氢氧化铝[AI（OH）3]，它几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物．并能吸附色素。在实验室里，常常用铝盐溶液与氨水反应来制取氢氧化铝。

【实验3-8】

取一些上面实验中制得的AI（OH），沉淀，分装在2支试管里，往一支试管里滴加2 mol／L盐酸．往另一支试管里滴加2 mol／L NaOH溶液。边加边振荡，观察现象。

实验证明，AI（OH）3在酸或强碱溶液里都能溶解。这说明它既能与酸起反应，又能与强碱起反应．它是两性氢氧化物。

AI（OH）3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。

加热时，AI（OH）3分解为氧化铝和水。

【学与问】

问题：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液?

材料三教学对象为高中一年级学生，他们已经学习了必修化学1的“铝单质”“物质的分类”以及“离子反应”等知识。

要求：

（1）回答材料二“学与问”中的问题。

（2）完成“铝的重要化合物’’的教学设计片段，内容包括教学目标、教学方法和教学过程。

A.学生在高中阶段修满6学分．可达到高中化学课程学习的毕业要求

B.普通高校招生化学学科的考试内容应对报考不同专业的学生有不同的要求，其中报考理工类专业的学生．最多不超过4个模块

C.化学1、化学2课程模块的内容是高校招生化学考试内容的基本组成部分

D.普通高校招生化学学科的考试内容应对报考不同专业的学生有不同的要求，其中报考化学及其相关专业的学生．最多不超过8个模块

A.普通高中化学课程是与九年义务教育阶段《化学》或《科学》相衔接的基础教育课程

B.课程强调学生的主体性

C.高中化学课程应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能

D.普通高中化学课程是与九年义务教育阶段《化学》或《科学》相衔接的中级教育课程

A. 行为目标

B. 内容标准

C. 课时分配

D. 教学建议