下列说法不符合杂化轨道理论的是

A、杂化轨道理论是在分子轨道理论基础上发展起来的

B、成键过程中，中心原子能量相近的各原子轨道组合起来，形成一个新的原子轨道

C、形成杂化轨道的数目等于参加杂化的各原子轨道数目之和

D、未杂化的原子轨道与杂化轨道的能量是相同的

A、杂化指的是中心原子的任何不同轨道在外界的影响下会发生“混合”。

B、原子轨道的杂化会形成同等数量、能量完全相同的新的轨道。

C、杂化轨道在角度分布上，比单纯的原子轨道更为集中，因而重叠程度也更大，更有利于成键。

D、不同类型的杂化轨道，其空间取向不同

A、成键能力增强

B、轨道间的夹角增大

C、可以形成π键

D、伸展方向发生改变

B、原子轨道杂化后形成的轨道数目比杂化前更多

C、原子轨道杂化后形成成键能力更强的原子轨道

D、中心原子在形成分子是所采取的的杂化方式宗师相同的

A、原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。

B、只有能量相近的原子轨道才能发生杂化。

C、一定数目的原子轨道杂化后，可以得到更多数量的杂化轨道。

D、CH4分子中有四个能量相等的C—H键，键角为109°28′，分子的空间构型为正四面体，这一情况可以用杂化轨道理论解释。

A、

B、

C、

D、

E、

F、

A、

B、

C、

D、

A、分子中的三电子键

B、分子的空间几何构型

C、分子中键的极性

D、分子中化学键的类型

A、范特霍夫

B、凯库勒

C、鲍林

D、拜尔