在0.20 mol·L-1的HCl溶液中通H2S至饱和，S2-浓度为下列哪一项？ （饱和H2S溶液中，H2S的浓度为0.10mol·L-1，H2S的Ka1=8.9×10-8，Ka2=1.2×10-13）

在0.10mol·L^-1的HCl溶液中通入H₂S至饱和，求溶液中S^2-的浓度。

向0.10mol·L^-1HCl溶液中通入H₂S气体至饱和(浓度0.10mol·L^-1)，则溶液中S^2-浓度为(  )

  (已知H₂S：=1.3×10^-7，=7.1×10^-15)

  A．9.2×10^-21mol·dm^-3  B．9.2×10^-12mol·dm^-3

  C．9.2×10^-22mol·dm^-3  D．9.5×10^-5mol·dm^-3

在0.10mol/L HCl溶液中通入H₂S气体至饱和(饱和H₂S溶液浓度为0.10mol/L)，计算溶液中残留S^2-浓度。

在下列溶液中通入H2S至饱和，计算溶液中残留的Cu2+离子浓度。 (1)0．10 mol.dm-3CuSO4。 (2)0．10 mol.dm-3CuSO4和1．0 mol.dm-3HCl。

已知(S/H₂S)=0.141V，(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V。若向0.10mol·L^-1Fe³⁺溶液和0.25mol·L^-1HCl混合液中通入H₂S气体使之达到饱和，计算平衡时溶液中Fe³⁺的浓度。

若往含有0.10mol·dm^-3ZnCl₂和0.10mol·dm^-3CuCl₂的混合溶液中通入H₂S至饱和，按下式计算溶液中Zn²⁺的浓度：Zn²⁺+H₂S====ZnS+2H⁺。

  (已知(CuS)=6.0×10^-36，(ZnS)=1.2×10^-23，

  H₂S：=1.3×10^-8，=7.1×10^-15)

向浓度均为0.025mol·dm^-3的Pb²⁺和Mn²⁺混合溶液中通入H²S至饱和以分离Pb²⁺和Mn²⁺，pH应控制在什么范围?

A、0.1mol·L-1

B、1.0×10-20mol·L-1

C、9.1×10-8mol·L-1

D、1.1×10-12mol·L-1

向含有Cd2+和Fe2+的溶液(离子浓度均为0．020 mol.dm-3中通入H2S至饱和以分离Cd2+和Fe2+，pH应控制在什么范围?

若往含有0．10 mol.dm-3ZnCl2和0．10 mol.dm-3CuCl2的混合溶液中通入H2S至饱和，按下式计算溶液中Zn。+的浓度：Zn抖4-H2S--ZnS4-2 H+。 (已知Kspθ(CuS)=6．0×10-36，Kspθ(ZnS)=1．2×10-23，H2S：Ka1θ=1．3×10-8，Ka2θ=7．1×10-15)