EDTA与金属离子形成配合物的特点为

B、大多数配合物的配比是1：1

C、EDTA与无色金属离子形成的都是有色配合物

D、酸度越高，配合物越稳定

E、均易溶于水

A、配位比一般为1：1

B、稳定性差

C、具有多个环状结构

D、水中的溶解度大

A、EDTA与多数金属离子形成1︰1配合物；

B、多数EDTA-金属离子配合物稳定性较强（可形成五个五原子环）；

C、EDTA与金属配合物大多数带有电荷，水溶性好，反应速率快

D、EDTA与金属离子形成的无色配合物。

1.EDTA与金属离子的配合物有哪些特点？ 2.配合物的稳定常数与条件稳定常数有何不同？ 3.在配位滴定中控制适当的酸度有什么重要意义？实际应用时应如何全面考虑选择滴定时的pH？ 4.配位滴定分析中，什么情况不宜采用直接滴定方式？试举例说明。 5.用返滴定法测定Al3+含量时，首先在pH 3.0左右加入过量EDTA并加热，使Al3+配位，试说明选择此pH的理由。 1）配位面广：几乎能与所有的金属离子形成配位化合物，且与绝大多数的金属离子（除碱金属）形成的配位化合物都相当稳定。2）配位比简单：大部分反应是以1：1的计量关系进行。3）生成的配位化合物多数易溶于水，能在水中进行滴定。4）与无色的金属离子形成无色的配位化合物，有利于终点判断。 2.配合物的稳定常数只与温度有关，温度一定K稳一定，没有考虑到配位反应发生时的外界环境及副反应的干扰。条件稳定常数是经副反应系数调整后的实际稳定常数，能真实地反映出配位反应进行的程度。 3.在配位滴定中控制适当的酸度可有效消除干扰离子的影响，防止被测离子水解，提高滴定准确度。具体控制溶液pH值范围时主要考虑两点：(1)溶液酸度应足够强以消去干扰离子的影响，并能准确滴定待测离子——即最高酸度（最低pH）；(2)pH值不能太大以防待测离子产生沉淀——即最低酸度（最大pH）。 4.1）待测离子与EDTA不能形成配合物或形成的配合物不稳定，如碱金属。 2）待测离子与EDTA配位反应速率较慢，或本身易水解，或对指示剂有封闭效应，如Al3+.Cr3+等。 5.Al(OH)3的Ksp = 2×10-32非常小，当pH值接近4时即可产生Al(OH)3沉淀，所以选择溶液pH=3.0左右加入过量EDTA并加热，使Al3+配位完全，然后再调节合适的pH用金属离子的标准溶液返滴定剩余的EDTA标准溶液。

A、计量关系简单

B、配合物十分稳定

C、配合物水溶性极好

D、配合物都是红色

A、EDTA与金属离子得配位比为1：1;

B、生成的配合物稳定且易溶于水;

C、反应速度快;

D、EDTA显碱性。