A.正反应自发时,随着反应进行,N2和H2分压逐渐减小,NH3分压逐渐增大,所以平衡常数Kp逐渐增大
B.升高温度可以使平衡向右移动
C.升高温度可以使平衡常数增大
D.升高温度使吉布斯自由能变和和标准吉布斯自由能变均增大
第1题
已知合成氨反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 在298K、pθ下的△rGmθ=-33.26kJ.mol-1,△rGmθ=-92.38kJ.mol-1,假设此反应的△rGmθ不随T而变化,求500K时此反应的△rGmθ,并由计算结果说明温度对反应的影响。
第2题
合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),已知在25℃、Pθ下,ΔrGθm(298K)
=-33.26kJ·mol-1,ΔrHθm(298K)=-92.38kJ·mol-1,假设此反应的ΔrHθm不随T而变化,试求算在500K时此反应的ΔrGθm,并说明温度升高对此反应是否有利.
第3题
用焓函数的数据计算合成氨反应:3H2+N2=2NH3的已知NH3的生成焓298K下N2、H2和NH3的焓函数分别为8.67、8.47和9.92.
第8题
合成氨反应N2(g)+3H2(g)====2NH3(g),在673K时,;在473K时,。则373K时,______。
第9题
合成氨反应:
在30.4MPa,500℃时,K为7.8×10-5,计算该温度时下列反应的K:
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