已知298K时下列反应的标准平衡常数：FeO（s）= Fe（s）+1/2...

已知298K时下列反应的标准平衡常数：FeO（s）= Fe（s）+1/2 O（g）=7.5×10，CO(g)=CO(g) + 1/2 O（g）=81.7×10，则在相同温度下反应Fe(s)+CO(g)=FeO(s)+CO(g)的= 。

A、7.5×10×81.7×10

B、81.7×107.5×10

C、+81.7×10+7.5×10

D、7.5×10-81.7×10

已知298 K时,,HD、H2、D2的有关数据如下:

  H₂(g)+I₂(g)====2HI(g)

  已知反应的，在298K时的参数如下表所示，忽略电子和核的贡献。

计算下列反应：

(1)在298K时的平衡常数;

(2)如果pH=7，其他物质浓度均为标准态，反应向什么方向进行?

(3)如果溶液的c(H⁺)=6.0mol·L^-1.其他物质浓度均为标准态.反应向什么方向进行?

试求:(1)尿素CO(NH2)2(s)的标准摩尔生成Gibbs自由能;(2)由稳定单质生成尿素反应的平衡常数与上列反应平衡常数的关系式;(3)由单质生成尿素反应的平衡常数。

计算298K时下列反应的摩尔吉布斯自由能变、标准平衡常数，并试用三种方法判断反应自发方向：

(1)Sn2+(0.050mol·L-1)+Pb=Pb2+(0.050mol·L-1)+Sn；

(2)Fe2+(1.0mol·L-1)+(1.0mol·L-1)+4H+(1.0×10-3mol·L-1)=3Fe3+(1.0mol·L-1)+NO(100kPa)+2H2O；

已知：(Sn2+/Sn)=-0.138V，(Pb2+/Pb)=-0.126V，（NO3-/NO）=0.957V,()Fe3+/Fe2+)=0.771V

已知反应在298K的热力学数据如下：CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)

2010040 已知反应在298K的热力学数据如下：

CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)

ΔfH (kJ·mol-1) -393.5 0 -110.5 -241.8

求：

（1）298K时的反应的焓变；

（2）若此系统在400K时各组分气体的分压为p(CO)=p(H2O)=125kPa,p(CO2)=p(H2)=25kPa,通过计算判断反应进行的方向.已知298K时的平衡常数K=1.25

已知298 K时,HI、H2、I2、的有关数据如下:

已知在298K时，下列反应：

  ①CO₂(g)+2NH₃(g)===H₂O(g)+CO(NH₂)₂(s)， 

  ② 

  ③C(石墨)+O₂(g)===CO₂(g)， 

  ④N₂(g)+3H₂(g)===2NH₃(g)，  试求：(1)尿素CO(NH₂)₂(s)的标准摩尔生成Gibbs自由能；(2)由稳定单质生成尿素反应的平衡常数与上列反应平衡常数的关系式；(3)由单质生成尿素反应的平衡常数。