反应2NO2（g)=2NO（g)+O2（g)是一个元反应，正反应的活化能为114kJ·mol-1，DrHθm=113kJ·mol-1，逆反应的活化能为__________kJ·mol-1。

A、正反应速率增加到原来的约1.35倍

B、正反应速率增加到原来的约16000倍

C、逆反应速率增加到原来的约1.04倍

D、逆反应速率增加无法计算

，为-193.8kJ·mol^-1，其逆反应的活化能为( ).

A.204.5kJ·mol^-1

B.183.1kJ·mol^-1

C.-183.1kJ·mol^-1

D.-204.5kJ·mol^-1

基元反应O3(g)+ NO(g)→NO (g)+O2(g), 在220~320 K间由实验测得

(1)以为标准态,求该反应在270K时的活化焓和活化Gibbs自由能(2)若以=100kPa为标准态，则又为何值?又将如何?

基元反应O₂(g)+NO(g)→NO₂(g)+O₂(g)，在220～320K间由实验测得E_a=20.8kJ·mol^-1，A=6.0×10⁸mol^-1·dm³·s^-1。(1)以=1.0mol·dm^-3为标准态，求该反应在270K时的活化焓、活化熵和活化Gibbs自由能(2)若以=100kPa为标准态，则又为何值?和又将如何?

1.指出下列物质中画线元素的氧化数： NaH H2O2 KO2 KClO3 Na2S2O3 K2MnO4 Fe3O4 Mn2O7 K2Cr2O7 2.用氧化数法配平下列反应方程式 （1）MnO2＋ HCl（浓）→ MnCl2 ＋Cl2 ＋ H2O （2）KMnO4＋ H2S ＋ H2SO4→ MnSO4 ＋ K2SO4＋S ＋H2O （3）Cl2＋ KOH → KCl ＋KClO3＋ H2O （4）Cu＋H2SO4（浓）→ CuSO4 ＋SO2 ＋H2O 3.将铁片和锌片分别浸入稀硫酸中，它们都被溶解并放出氢气。如果将它们同时浸入稀硫酸中，两端用导线连接，情况有何变化？说明理由。 4.为什么生铁在潮湿空气中比纯铁易腐蚀？ 5.根据下列氧化还原反应各设计一个原电池，写出各原电池的电极反应，并用符号表示各原电池。 （1）Pb (NO3)2＋ Mg→ Pb＋Mg (NO3)2 （2）2FeCl3＋ Cu →CuCl2＋2FeCl2 6.现有镍片和1mol·L-1 Ni2+溶液，锌片和1mol·L-1 Zn2+溶液。问： （1）Ni、Ni2+、Zn2+、Zn中哪个是最强的氧化剂，哪个是最强的还原剂？ （2）当金属镍放入1mol·L-1Zn2+溶液时，会有什么反应发生？当金属锌放入1 mol.L-1Ni2+溶液中呢？ （3）以镍片和mol·L-1 Ni2+溶液构成一个半电池，锌片和1 mol·L-1Zn2+溶液构成另一个半电池，当这两个半电池相连，哪个电极是正极？哪个电极是负极？电池电动势是多少？ 7.求下列电极在298K时的电极电势。 （1）金属铜放在0.50 mol.L-1的Cu2+离子溶液中； （2）当[Cr3+]=0.010mol·L-1，[Cr2O72-]=0.0010 mol·L-1，[H+]=0.10 mol·L-1时该电对的电极电势。 4.略 5.（1） (－)Mg∣Mg(NO3)2（c1）‖Pb(NO3)2（c2）∣Pb (＋) 正极：Pb2+＋2 Pb 负极：Mg—2 Mg2+ （2）(－)Cu∣CuCl2（c1）‖FeCl3（c2）, FeCl2（c3）∣Pt (＋) 正极：2Fe3+＋2 2Fe2+ 负极：Cu—2 Cu2+ 6.(1) Ni2+,Zn (2) 无反应，Zn＋Ni2+Ni＋Zn2+ （3）正极是镍片，负极是锌片，0.517V 7.(1)0.328V (2) 1.102

A．H2

B．CuO

C．Cu

D．H2O

此题为判断题(对，错)。