已知反应Pb2+ + Sn = Pb + Sn2+；Sn2+ + Cd = Sn + Cd2+都能自发进行，由此可知三个电对的电极电势相对大小是：（）

反应Sn²⁺+2Fe²⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：（）

A. A

B. B

C. C

D. D

Cu+Sn4+2Fe3++Cu

2Fe2++Cu2+的大小顺序为( )。

A．a＞b—＞c

B．c＞b＞a

C．a＞c＞b

D．c＞a＞b

计算298K时下列反应的摩尔吉布斯自由能变、标准平衡常数，并试用三种方法判断反应自发方向：

(1)Sn2+(0.050mol·L-1)+Pb=Pb2+(0.050mol·L-1)+Sn；

(2)Fe2+(1.0mol·L-1)+(1.0mol·L-1)+4H+(1.0×10-3mol·L-1)=3Fe3+(1.0mol·L-1)+NO(100kPa)+2H2O；

已知：(Sn2+/Sn)=-0.138V，(Pb2+/Pb)=-0.126V，（NO3-/NO）=0.957V,()Fe3+/Fe2+)=0.771V

A、(1) = (2)

B、(1) <(2)<br> C、(1) > (2)

D、都不对

  (1)Ag+Cu²⁺→Cu+Ag⁺

  (2)Sn⁴⁺+I^-→+Sn²⁺+I₂

  (3)Fe²⁺+H⁺+O₂→Fe³⁺+H₂O

  (4)S+OH^-→S^2-+SO^2-₃+H₂O

值判断下列反应能否自发进行。

  (1)Ag+Cu²⁺→Cu+Ag⁺

  (2)Sn⁴⁺+I^-→+Sn²⁺+I₂

  (3)Fe²⁺+H⁺+O₂→Fe³⁺+H₂O

  (4)S+OH^-→S^2-+SO^2-₃+H₂O

A、2Fe3+ + Sn2+ → Sn4+ + 2Fe2+

B、Cu + Sn4+ → Sn2+ + Cu2+

C、2Fe2+ + Sn4+ → Sn2+ + 2Fe3+

D、2Fe2+ + Cu2+ → Cu + 2Fe3+

A、jθ( Fe3+ / Fe2+ ) > jθ( Sn4+ / Sn2+ ) > jθ( Cr2O72- / Cr3+ ) ;

B、jθ( Cr2O72- / Cr3+ ) > jθ( Sn4+ / Sn2+ ) > jθ( Fe3+ / Fe2+ ) ;

C、jθ( Cr2O72- / Cr3+ ) > jθ( Fe3+ / Fe2+ ) > jθ( Sn4+ / Sn2+ ) ;

D、jθ( Sn4+ / Sn2+ ) > jθ( Fe3+ / Fe2+ ) > jθ( Cr2O72- / Cr3+ ) 。

已知标准状态下反应MnO+ 5Fe+ 8H= Mn+ 5Fe+ 4HO 和 2Fe+ Sn= 2Fe+ Sn均可自发进行，则下列标准电极电势最小的是( )。

A、φ(MnO/ Mn)

B、φ(Fe/ Fe)

C、φ(Sn/ Sn)

D、φ(Sn/ Sn)