燃料最重要的两个性质分别是 和化学组成。

A、工业分析

B、元素分析

C、热值

D、化学组成

B.热值

C.华白值

D.温度

材料二 某版本教科书的内容结构体系：

《化学2》(必修)

第一章 物质结构元素周期律

第二章 化学反应与能量

第三章 有机化合物

第一节 最简单的有机物——甲烷

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料

第三节 生活中两种常见的有机物

第四节 基本营养物质

第四章 化学与自然资源的开发利用

材料三 该版本教材《化学2》(必修)第三章第二节“来自石油和煤的两种基本化工原料”的部分内容

二、苯

苯是1825年由英国科学家法拉第(M. Faraday, 1791-1867)首先发现的。与乙烯一样，苯也是一种重要的化工原料，其产品在今天的生活中可以说是无处不在，应用广泛。

苯通常是无色、带有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小，熔点为5.5℃，沸点为80.1℃;如用冰冷却，可凝成无色晶体。

苯的分子式是C6H6，它是一种环状有机化合物，其结构式为：

1.向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。

2.向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象。

苯和其他烃一样，可以在空气中燃烧，燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰，你能解释产生这种现象的原因吗?

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

实验3-1表明，苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，说明苯分子中没有与乙烯类似的双键。对笨进一步研究表明，苯分子具有平面正六边形结构，其中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键，所以，也常用

来表示苯分子。苯的化学性质与烯烃有很大差别。

1.笨的取代反应

在FeBr3催化作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯。溴苯是密度比水大的无色液体。

在浓硫酸作用下，苯在50～60℃还有可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，反应的化学方程式为：

2.苯的加成反应

苯虽然不具有像烯烃一样典型的碳碳双键，但在特定条件下，仍能发生加成反应。

在镍作催化剂的条件下，苯可以与氢气发生加成反应。

含有一个苯环结构的化合物，如甲苯、二甲苯等，都可以发生上述类似的取代反应和加成反应。

要求：

(1)确定本课的“三维”教学目标。

(2)确定本课的教学重点和难点。

(3)为本课设计教学过程。

(4)为本课设计教学板书。

A．干煤气、水蒸气及一系列化学产品和少量杂质组成的复杂混合物

B．经回收化学产品及脱除杂质处理的粗煤气

C．其组成由炼焦温度和燃料性质决定，含有N2，CO2，O2等的非可燃气体的混合物

D．煤气净化的主要产品、含有H2、CH4、CO、CmHm等可燃气体

A.它的最小单位称为原电池，是组成电池的重要组件

B.电池可以被当做一个电化学能转换系统，与内燃机类似

C.习惯上把原电池所具有的特性作为电池的特性

D.把化学能转换成机械能，完成这个过程需要两大物质:燃料和氧气

E.其中的一个电极使用金属物质，如锌、锂，在电解质中产生了负电压，代表负电极

材料一普通高中化学课程标准

【内容标准】认识化石燃料综合利用的意义，了解甲烷、乙烯、苯等的主要性质，认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

【活动建议】①查阅资料：利用石油裂解产物乙烯制取重要的化工产品。

②实验探究：乙烯、乙醇、乙酸的主要化学性质。

材料二某版本教科书的知识结构体系

第一章物质结构元素周期律

第二章化学反应与能量

第三章有机化合物

第一节最简单的有机化合物--甲烷

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

第三节生活中两种常见的有机物

第四节基本营养物

材料三某版高中实验教科书，《化学》第三章第一节"最简单的有机化合物--甲烷"部分片段

在通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在一定条件下，甲烷也会发生某些反应。

1．甲烷的氧化反应

甲烷是一种优良的气体燃料，通常情况下，1mol甲烷在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，放出890kJ热量。

2．甲烷的取代反应

科学探究

向2支盛有甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好），分别快速加入0.5gKMnO和1mL浓盐酸，然后迅速轻轻塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光线（日光灯）照射下，或用高压汞灯的紫外线照射；等待片刻，观察现象。

1．你从实验中能得到哪些信息？

2．从所得实验信息中你能得到哪些启示？

要求：

（1）确定本课的三维教学目标。

（2）确定本课的教学难点和重点。

（3）写出科学探究的现象，并写出化学反应式。

（4）由上述发生的反应类型是哪种，并说出其概念。

（5）给本节课设计一个导入方式。

材料一《义务教育化学课程标准（2011年版）》关于元素的内容标准：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素，记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类，形成“化学变化过程中元素不变”的观念。

材料二教科书的知识结构体系

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

第一单元走进化学世界

第二单元我们周围的空气

第三单元物质构成的奥秘

课题１分子和原子

课题2原子的结构

课题3元素

第四单元自然界的水

第五单元化学方程式

第六单元碳和碳的氧化物

第七单元燃料及其利用

第八单元金属和金属材料

第九单元溶液

第十单元酸和碱

第十一单元盐化肥

第十二单元化学与生活

材料三某版本教科书“元素”所呈现的部分内容：

一、元素

利用化学方法分析众多的物质．发现组成它们的基本成分——元素其实只有一百多种，就像可拼写出数十万个英文单词的字母只有26个一样。例如，蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙这三种元素组成的。再如，氧气（02）、二氧化碳（C02）的组成和性质不同．但它们都含有氧元素。

氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子．这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8，化学上将质子数（即核电荷数）为8的所有氧原子统称为氧元素。同样，将质子数为1的所有氢原子统称为氢元素．将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。可见，元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

在物质发生化学变化时。原子的种类不变．元素也不会改变。

【讨论】

在下列化学反应中．反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化?原子是否发生了变化?

元素是否发生了变化?

各种元素在地壳里的含量如图3—17所示，其中含量最多的是氧元素，它的质量分数接近50％，其次是硅元素。

自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的（如图3-18）。元素的化学性质与其原子的核外电子结构排布，特别是最外层电子的数目有关。

要求：

（1）试对本课内容进行学情分析。

（2）确定本课的三维教学目标。

（3）确定本课的教学重点和难点。

（4）设计本课教学内容的教学过程。

（5）对本课教学内容进行板书设计。