解释下列现象： （1) 配制SnCl2溶液时，常需加入Sn粒。 （2) Na2SO3或FeSO4溶液久置后失效。

完成并配平下列反应方程式： (1)Sn+HCl→ (2)Sn+Cl2→ (3)SnCl2+FeCl3→ (4)SnCl4+H2O→ (5)SnS+Na2S2→ (6)

→ (7)Sn+SnCl4→ (8)PbS+HNO3→ (9)Pb3O4+HI(过)→ (10)Pb2++OH-(过)→ (11)Pb3O4+HNO3→ (12)PbO2+H2O2→ (13)PbO2+H2SO4(浓)→ (14)GeCl4+H2O→ (15)GeCl4+Ge→ (16)GeS+(NH4)2S2→ (17)Ge十HNO3→ (18)PbO2+HCI(浓)→

A、防止Sn2+被氧化。

B、防止Sn2+水解

C、防止SnCl2溶液产生沉淀；

D、防止SnCl2溶液挥发；

为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是( )。

A．加入Sn粒

B．加入Fe屑

C．通入H2

D．以上三项均可

试从电极电势[如φ(Sn2+／Sn)、φ(Sn4+／Sn2+)及φ(O2／H2O)]，说明为什么常在SnCl2溶液中加入少量纯锡粒以防止Sn2+被空气(O2)氧化。

试从电极电势[如φ(Sn²⁺/Sn)、φ(Sn⁴⁺/Sn²⁺)及φ(O₂/H₂O)]，说明为什么常在SnCl₂溶液中加入少量纯锡粒以防止Sn²⁺被空气(O₂)氧化。

保存SnCl₂水溶液必须加入Sn粒的目的是防止(  )。

  (A) SnCl₂水解  (B) SnCl₂被氧化 (C) SnCl₂歧化  (D) SnCl₂被还原