酸碱滴定中，选择酸碱指示剂可以不考虑的因素是

A.滴定突跃的范围

B.指示剂的变色范围

C.指示剂的颜色变化

D.指示剂相对分子质量的大小

  A．滴定突跃的范围

  B．指示剂的变色范围

  C．指示剂的颜色变化

  D．指示剂相对分子质量的大小

A．滴定突跃的范围

B．指示剂的变色范围

C．指示剂的颜色变化

D．指示剂相对分子质量的大小

  A．滴定时pH突跃范围  B．指示剂的变色范围

  C．指示剂的化学性质  D．指示剂的分子结构变化

  A．pH突跃范围  B．指示剂的变色范围

  C．指示剂的颜色变化  D．指示剂的分子结构

  A．pH突跃范围  B．指示剂的变色范围

  C．指示剂的颜色变化  D．指示剂的分子结构

A．指示剂的变色范围

B．指示剂的相对分子质量

C．滴定的突跃大小

D．指示剂的颜色变化

  A．计量点pH  B．指示剂的变色范围

  C．滴定方向  D．指示剂的摩尔质量

  A．计量点pH  B．指示剂的变色范围

  C．滴定方 D．指示剂的摩尔质量

1．酸碱滴定中酸碱指示剂的选择的原则是什么？ 2．为什么盐酸可以滴定硼砂而不能直接滴定醋酸钠？又为什么用氢氧化钠可滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸？ 3．常用的HCl和NaOH滴定液用什么方法配制？为什么？ 4．什么叫均化溶剂和区分溶剂？ 5． 盐酸麻黄碱的pKb=9.6，可以用盐酸直接测定其含量吗？为什么？如果采用非水酸碱滴定法测定其含量，请你设计一下要使用到哪些溶剂和滴定剂？ 6．如何除去冰醋酸或高氯酸-冰醋酸滴定液中的水分？配制高氯酸-冰醋酸滴定液时，为什么不能将醋酐直接加入高氯酸？应如何操作？ 1. 酸碱指示剂的变色范围须部分或全部落在滴定突跃范围之内。 2. 因醋酸钠的Kb=5.6×10-10，碱性太弱，无法直接用HCl滴定；硼酸的Ka=5.8×10-10，酸性太弱，无法直接用NaOH滴定。 3. 采用间接法配制。因为浓盐酸易挥发；氢氧化钠易吸收空气中的CO2和H2O，两者都不能直接配得准确浓度溶液 4. 将各种不同强度的酸均化到溶剂合质子水平的效应称为均化效应。 具有均化效应的溶剂称为均化溶剂 。能区分酸（碱）强弱的效应称为区分效应。具有区分效应的溶剂叫区分溶剂 。 5. 不能，因碱性太弱。可以采用非水滴定法测定含量，溶剂：冰醋酸；滴定液：高氯酸-冰醋酸溶液。 6. 可加入醋酐以去除水分。因为高氯酸与有机物接触遇热极易引起爆炸。应先用冰醋酸将高氯酸稀释后，在不断搅拌下，缓慢滴加醋酐，可加入多于计算量的醋酐。