4.根据初中或高中的化学教材内容（各个版本都可以），选择其中一个课时，进行教学方案设计。要求： （1) 分析本课时教材的地位和作用。（6分） （2）确定本节课的三维教学目标并规范陈述。（9分) （3) 确定本课的教学重点和难点，并说明如何突出重点和突破难点的？（10分) （4) 设计本课时的教学过程，要求说明教师活动、学生活动和设计意图。（25分) （5) 试对本课教学内容进行板书设计。（5分）

A、1

B、2

C、3

D、5

阅读下列三段材料，根据要求完成任务。

材料一《普通高中化学课程标准（实验）》关于“难溶电解质的溶解平衡”的内容标准是：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。

材料二某版本高中实验教科书《化学4》“难溶电解质的溶解平衡”的部分内容：

二、沉淀反应的应用

难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡．同样可以通过改变条件使平衡移动——溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。

1．沉淀的生成

在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中．常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。例如，工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋生成Fe（OH）3沉淀而除去。除调节pH使生成氢氧化物沉淀外，以Na2s、H2s等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+、Hg2＋等，生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。 ．

思考与交流

利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生：其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。

1．如果要除去某溶液中的S042－你选择加入钙盐还是钡盐?为什么?

2．以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑?是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去?说明原因。

材料三教学对象为高中二年级学生，他们已经学习了必修化学1、必修化学2和“化学反应与能量”“化学反应速率和化学平衡”以及“弱电解质的电离”“水的电离和溶液的酸碱度”“盐类的水解”等知识。

要求：

（1）回答材料二中“思考与交流”中的问题。

（2）完成“难溶电解质的溶解平衡”的教学设计，内容包括教学重难点、教学方法和教学过程。

阅读下列三段材料．根据要求完成任务。

材料一《普通高中化学课程标准（实验）》关于“几种重要的金属化合物”的内容标准是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质．能列举合金材料的重要应用。

材料二某版本高中实验教科书《化学1》“钠的重要化合物”的部分内容：

氧化钠和过氧化钠思考与交流

1．回忆前面做过的实验．描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。

2．氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。

实验3—5

把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液．有什么现象发生?

通过实验和观察．请你描述一下这些现象。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na202+2H20=4NaOH+02↑

过氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na202+2C02==2Na2C03+02↑

因此．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。

材料三教学对象为高中一年级学生．他们已经学习了必须化学1的“从实验学化学…‘化学物质及其变化”和“金属的化学性质”等知识。

要求：

（1）回答材料二中“思考与交流”中的问题。

（2）完成“氧化钠和过氧化钠”的教学设计片段，内容包括教学目标、教学重难点和教学过程。并对教学过程做简要说明。（不少于300字）

根据材料，回答下列各题。 某大学化学系的高材生，分配到一所中学教高中化学，他每节课尽心教授，渴望将其化学才智传给学生。但结果却事与愿违，学生埋怨教师讲的东西他们无法理解；老师责备学生太笨，自己的苦心得不到回报。 教师备课应做到哪几个方面?（ ）

A.钻研教材

B.了解学生

C.制订教学进度计划

D.写好教学反思

背景材料：

高中课程要成为每个学生个性发展和走向自立的平台，要体现基础性、时代性和选择性。虽然每一个化学课程模块的内容线索、侧重面及对学生的学习要求并不相同，但各模块内容之间存在着一定的内在联系。

问题：

（1）高中化学课程分为哪几个模块？

（2）各个模块之间存在怎样的关系？

背景材料：

阅渎下列三段高中化学教学中有关“铁的重要化合物”的材料。

材料一《普通高中课程标准（实验）》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

材料二“铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的无机元素化合物教学内容，必修化学课程中的无机元素化合物知识安排在《化学1》的“主题3常见无机物及其应用”中。普通高中课程标准使用教科书《化学1》的目录：

第一章从实验学化学

第二章化学物质及其变化

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

第二节几种重要的金属化合物

第三节用途广泛的金属材料

第四章非金属及其化合物

材料三以下是某教师设计的教学活动：

【学生活动】阅读教材关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的性质，并填写表格。

【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe³⁺离子检验（整合实验）。

【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论：

1.利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe³⁺的存在？Fe²⁺离子遇到KSCN会产生相同的现象吗？

2.FeSO₄溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化？该变化说明了什么？由此你可以得出什么结论？

3.Fe（OH）₂沉淀是什么颜色？为什么往FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化？

【师生小结】

【问题情景2】

1.从Fe₂₊被O₂氧化为Fe³⁺，体现了Fe²⁺的什么性质？除了O₂，还有哪些物质可以氧化Fe²⁺？

2.若要实现从Fe³⁺转为Fe²⁺的变化，需要加入什么物质？

【学生实验2】Fe²⁺与Fe³⁺的转化，按照教材P）₆₁科学探究进行实验，观察与记录实验现象。

【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论：

l.Fe³⁺与铁粉充分反应后的产物是什么？如何证明？

2.回忆前面有关Fe²⁺的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO₄溶液，并保持铁过量？

3.实验中如何判断Fe³⁺已充分反应？反应不充分对实验结果有何影响？

【师生小结】

【问题情景3】学生课后思考与讨论

通过学习我们知道，Fe²⁺离子和Fe（OH）₂中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：利用FeSO₄溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe（OH）₂白色沉淀？

请根据上述材料，完成“铁的化合物”这一教学片段的有关任务：

问题：

（1）试确定本课的三维教学目标。

（2）说明本节课的教学策略。

（3）请对本课内容进行板书设计。

（4）请对本课内容设计导入。

（5）请写出氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与检验Fe3+离子的实验步骤。