在1mol/L的H2SO4溶液中， 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++8H2O，已知铁电对和锰电对的条件电势分别为：0.68 V和1.39 V，则此滴定反应的化学计量点电势为 （)V

在1mol·dm^-3H₂SO₄溶液中，，当用KMnO₄标准溶液滴定Fe²⁺溶液时，反应的平衡常数=______，其计量点的电极电势E_sp为______。

计算在1mol·L^-1H₂SO₄介质中，用KMnO₄滴定Fe²⁺的条件平衡常数及化学计量点的反应进行程度。(已知：MnO 4- /Mn 2+电极电位=1.45V，Fe 3+ /Fe 2+电极电位=0.68V)

在1.00mol·L^-1的H₂SO₄溶液中含有Cr₂O^2-7和MnO^-₄。用1.00cm比色皿在440nm处测定的吸光度为0.385，在545nm处测定的吸光度为0.653。

  在1.00⁴mol·L^-1H₂SO₄溶液中用8.33×10^-4mol·L^-1Cr₂O^2-₇标准溶液，于440nm处用1.00cm比色皿测定的吸光度为0.308，于545nm处测定的吸光度为0.009；又用1.00cm比色皿测定3.77×10^-4mol·L^-1的Mn^-₄标准溶液，440nm处测定的吸光庋为0.035，在545nm处测定的吸光度为0.886。计算Cr₂O^2-₇在440nm处的摩尔吸光系数和MnO^-₄在545nm处的摩尔吸光系数，同时计算混合液中Cr₂O^2-₇和MnO^-₄的浓度。

已知在1.0mol·dm^-3H₂SO₄溶液中，电对MnO₄^-/Mn²⁺和电对Fe³⁺/Fe²⁺的条件电极电势分别为1.45V和0.68V，在此条件下用KMnO₄标准溶液滴定Fe²⁺，其等当点的电势值为(  )。

  A．0.38V  B．0.73V  C．0.89V  D．1.32V

已知1mol·L^-1H₂SO₄介质中，=1.45V，=0.68V，在此条件下，用KMnO⁴滴定Fe²⁺至化学计量点的电势是多少?