A.氧化态的浓度增大电极电势一定升高
B.还原态的浓度降低电极电势一定升高
C.电对的浓度改变可能会改变电池反应的方向
D.以上说法都不对
第1题
(1)S4O2-6中有两个S的化合价是0,另两个S的化合价则是+5,所以S4O2-6中S的氧化值也分别为0和+5。
(2)在电对Sn2+/Sn的溶液中,插入一根铜线,在电极和铜线间接上伏特计,指针发生偏转,测量值就是该电对的绝对电极电势。
(3)Nernst方程表明浓度对电极电势有着直接的影响,改变电对物质的浓度,电对电极电势或电池的电动势一定会发生相应的改变。
(4)电对,因此Pb是不可能把Sn从Sn2+溶液中置换出来的。
(5)某元素的中间氧化值M,且知该元素的电势,因此可以断定M不稳定存在,会发生歧化反应。
(6)因为,所以在标准态时KClO4可以氧化水,放出氧气,因此KClO4不能稳定地存在于水溶液中。
第2题
(1)S4O2-6中有两个S的化合价是0,另两个S的化合价则是+5,所以S4O2-6中S的氧化值也分别为0和+5。
(2)在电对Sn2+/Sn的溶液中,插入一根铜线,在电极和铜线间接上伏特计,指针发生偏转,测量值就是该电对的绝对电极电势。
(3)Nernst方程表明浓度对电极电势有着直接的影响,改变电对物质的浓度,电对电极电势或电池的电动势一定会发生相应的改变。
(4)电对,因此Pb是不可能把Sn从Sn2+溶液中置换出来的。
(5)某元素的中间氧化值M,且知该元素的电势,因此可以断定M不稳定存在,会发生歧化反应。
(6)因为,所以在标准态时KClO4可以氧化水,放出氧气,因此KClO4不能稳定地存在于水溶液中。
第3题
B、标准电极电位是在298.15K下,压力为101.325kPa下测得的
C、标准电极电位涉及到的有关物质浓度均为1mol?L-1
D、气体压力不影响标准电极电位
第5题
A、所有电对的标准电极电势都可以与标准氢电极构成原电池而测到。
B、标准电极电势的数值与电对得失电子数有关系。
C、可以根据标准电极电势的数值判断物质的氧化性和还原性的相对强弱。
D、标准电极电势与温度无关。
第6题
B 、电对的电极电势越大,电对中的还原型物质是越强的还原剂
C 、电对的电极电势越小,电对中的还原型物质是越强的还原剂
D、电对的电极电势越大.电对中的氧化型物质是越的氧化剂
第9题
B、校正了各种外界因素后的实际电极电位
C、可以通过能斯特方程式计算出来
D、在条件不变时为一常数
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