某二元弱酸可用NaOH标准溶液分步滴定，其化学计量点时的pH值分别为9.50和4.15，适用于指示第一滴定终点的指示剂是（）

用NaOH溶液滴定某弱酸HA时(两者浓度相同)，当滴定至一半时，溶液的pH值为5．00；当滴定至化学计量点时，溶液的pH值为8．00；当滴定至200％时溶液pH值为12．00。则该酸(HA)的pKa值是( )。

A．5．00

B．8．00

C．12．00

D．7．00

A、NaOH

B、CH3COOH

C、CH3COONa

D、CH3COONa—CH3COOH

强碱滴定弱酸时其计量点的pH值在酸性范围内。()

此题为判断题(对，错)。

pK_a=5.0的一元弱酸HA用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH值约为2.5。

取1．25 g一元弱酸溶解于50．00 mL水中，用浓度为0．090 00 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，滴定至化学计量点时，耗去41．20 mL。求： (1)一元弱酸的相对分子质量为多少? (2)滴定时，当加入NaOH溶液8．24 mL时，溶液的pH值为4．30，求一元弱酸的Ka值。 (3)计算化学计量点时的pH值。 (4)滴定应使用何种指示剂?

用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍，则滴定曲线中，化学计量点前0．1％的pH值_______；化学计量点后0．1 ％的pH值__________。(用“增大”“不变”或“减小”表示)

某弱酸，现有其共轭碱NaA溶液20.00mL，浓度为0.10mol·L^-1，当用0.10moI·L^-1HCl溶液滴定时，化学计量点的pH为多少?化学计量点附近的pH突跃为多少?

某弱酸，现有其共轭碱NaA溶液20.00mL，浓度为0.10mol·L^-1，当用0.10moI·L^-1HCl溶液滴定时，化学计量点的pH为多少?化学计量点附近的pH突跃为多少?