计算题：已知氨水的氨浓度为180滴度（20滴度等于1mol/l），请把氨浓度换算成质量百分浓度。（氨水比重d=0.86）。

如果在0.1mo1·L^-1Fe²⁺和0.1mol·L^-1Fe³⁺混合溶液中，逐滴加入一定浓度的氨水，哪一种金属离子先产生沉淀?当第二种离子开始沉淀时，第一种离子是否已经沉淀完全?请通过计算说明。

  已知K_sp(Fe(OH)₂)=1.64×10^-14，K_sp(Fe(OH)₃)=1.1×10^-36。

已知标准溶液浓度为0.01566 mol/L，它对Fe的滴定度为( )。（已知Fe的原子量为55.85。）

A、0.005248 mg/mL

B、0.0001458 g/mL

C、0.005248 g/mL

D、0.1458 g/mL

向5．0mL浓度为0．10mol．L—1AgNO3溶液中加入5．0mL浓度为6．0mol．L—1的氨水，所得溶液中逐滴加入0．01mol．L—1的KBr溶液，问加入多少毫升KBr溶液时，开始有AgBr沉淀析出?{KsΘ[Ag(NH3)2]+=1．6×107，KspΘ(AgBr)=4．1×10—13)

已知的lgβ₁=lgβ₄为2.0、5.0、7.0、10.0、的lgβ₁～lgβ₄为4.0、8.0、14.0、15.0。在浓度为0.10mol·L^-1的M²⁺溶液中，滴加氨水至溶液中的游离NH₃浓度为0.010mol·L^-1，pH=9.0。试问溶液中的主要存在形式是哪一种?浓度为多大?若将M²⁺溶液用NaOH和氨水调节至pH=13.0且游离NH₃浓度为0.010mol·L^-1，则上述溶液中的主要存在形式是什么?浓度又为多少?