惰性气体含量增加，H2、N2在混合气中的分压（）。A. 增大B....

惰性气体含量增加，H₂、N₂在氢氮气中分压（）

A. 增大

B. 降低

C. 不变

D. 无关

反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)已达平衡，在保持温度、压力不变的条件下，往系统中加入惰性气体后，则

A. n(N2)减小、n(H2)减少、n(NH3)增大、Kθ不变

B. n(N2)减小、n(H2)减少、n(NH3)增大、Kθ增大

C. n(N2)、n(H2)、n(NH3)不变，Kθ不变

D. n(N2)增大、n(H2)增大、n(NH3)减小、Kθ不变

反应N₂(g)+3H₂(g)====2NH₃(g)达平衡后，在恒温、恒压条件下向反应器内加入一定量的惰性气体，则平衡：

  A．正向移动； B．逆向移动； C．不移动；D．因无数据，故无法确定。

反应N₂(g)+3H₂(g)====2NH₃(g)达平衡后，在恒温、恒压条件下向反应器内加入一定量的惰性气体，则平衡：

  A．正向移动； B．逆向移动； C．不移动；D．因无数据，故无法确定。

反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持体系温度与压力不变，而与体系中加入惰性气体，则

A、KP不变，平衡时的N2、H2、NH3的量均不变

B、KP不变，平衡时的N2和H2的量将增强，而NH3的量减少

C、KP不变，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加

D、KP增加，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加

A. n(N2)减小、n(H2)减少、n(NH3)增大、Kθ不变

B. n(N2)减小、n(H2)减少、n(NH3)增大、Kθ增大

C. n(N2)、n(H2)、n(NH3)不变，Kθ不变

D. n(N2)增大、n(H2)增大、n(NH3)减小、Kθ不变

常压法生产稀硝酸时，离开快速冷却器的气体组成是：NO为9%，NO₂为1%，O₂为8%，其余均为N₂等惰性气体(摩尔分率)。此气体进入氧化塔，在0.10133MPa，20℃的等温条件下进行氧化反应：

  2NO+O₂2NO₂

  反应终点要求NO₂:NO=5，已知入塔气体流量为10000m³/h，氧化塔中反应体积可用下式计算：

  

  式中 V_R——反应器体积，m³；

  G——气体质量流量，kg/s；

  y——单位质量气体的NO₂摩尔量；

  k——反应速率常数1.4×10⁴m³/(kmol·s)(20℃)。

  试求反应器体积是多少。

A、NH3(g)=0.5N2(g)+1.5H2(g)

B、0.5N2(g)+1.5H2(g)=NH3(g)

C、CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

D、C2 H5OH(l)+CH 3COOH(l)=CH3COOC2 H5(l)+H2O(l)