第1题
A. 不变
B. 减缓
C. 加快
第3题
酸性条件 2H3O++2e-====2H2O+H2()
O2()+4H++4e-====2H2O(l)
碱性条件 O2()+2H2O(l)+4e-====4OH-
所谓金属腐蚀是指金属表面附近能形成离子的活度至少为10-6。现有如下6种金属:Au、Ag、Cu、Fe、Pb和Al。试问哪些金属在下列pH值条件下会被腐蚀?
(1)强酸性溶液pH=1; (2)强碱性溶液pH=14;
(3)微酸性溶液pH=6; (4)微碱性溶液pH=8。
所需的标准电极电势值自己查阅,设所有活度因子均为1。
第4题
A. 金属表面被划伤处
B. 金属受到不均匀应力时,应力较大处
C. 金属表面有小孔时的孔内金属
D. 焊缝和母材时的焊缝处
第5题
酸性条件
碱性条件
所谓金属腐蚀是指金属表面附近能形成离子的活度至少为10-6。现有如下6种金属:Au、Ag、Cu,Fe.Pb和AI。试问哪些金属在下列pH值条件下会被腐蚀?
(1)强酸性溶液pH=1;
(2)强碱性溶液pH= 14;
(3)微酸性溶液pH= 6;
(4)微碱性溶液pH=8。
所需的标准电极电势值白己查阅,设所有活度因子均为1.
第6题
回答下列问题。
(1)FeCl3溶液与Na2CO3溶液作用时为何生成的是氢氧化铁沉淀,而不是碳酸铁沉淀?
(2)Fe3+能腐蚀Cu,而Cu2+又能腐蚀Fe,两者是否有矛盾?试应用有关的电极电势说明之。
(3)实验室使用铂制器皿时,应遵守哪些操作规程,为什么?
(4)铜器在潮湿的空气中放置会慢慢生成一层铜绿。
(5)讨论:Cu(Ⅱ)和Cu(I)相互转化的条件及其化合物的稳定性。
(6)在金属焊接时,为何常用浓ZnCl2溶液处理金属表面? (7)汞与硝酸反应,当汞过量时为什么生成的是硝酸亚汞? (8)指出Hg2+和Hg2+2性
第7题
(1)FeCl3溶液与Na2CO3溶液作用时为何生成的是氢氧化铁沉淀,而不是碳酸铁沉淀?
(2)Fe3+能腐蚀Cu,而Cu2+又能腐蚀Fe,两者是否有矛盾?试应用有关的电极电势说明之。
(3)实验室使用铂制器皿时,应遵守哪些操作规程,为什么?
(4)铜器在潮湿的空气中放置会慢慢生成一层铜绿。
(5)讨论:Cu(Ⅱ)和Cu(I)相互转化的条件及其化合物的稳定性。
(6)在金属焊接时,为何常用浓ZnCl2溶液处理金属表面?
(7)汞与硝酸反应,当汞过量时为什么生成的是硝酸亚汞?
(8)指出Hg2+和Hg2+2性质上的差异,可用哪些反应来区别它们?
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