(-)Pt,H2(1atm)|HA‖SCE()
以0.1000 mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA溶液。当酸HA被中和一半时,电池电动势为0.504V;化学计量点时,电池电动势为0.729V。
计算: ①弱酸HA的Ka?
②原弱酸HA的浓度?(φSCE=0.242V)
第1题
准确量取30.00mL弱酸HA,加水稀释至10.00mL。在下列电池中:
(-)Pt,H2(1atm)|HA‖SCE(+)
以0.1000 mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA溶液。当酸HA被中和一半时,电池电动势为0.504V;化学计量点时,电池电动势为0.729V。
计算: ①弱酸HA的Ka?
②原弱酸HA的浓度?(φSCE=0.242V)
第2题
(—)SHE|HASCE(+)
以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA溶液。当酸HA被中和一半时,电池电动势为0.504V;化学计量点时,电池电动势为0.729V。求
第3题
第4题
第5题
准确量取30.00 mL弱酸HA,加水稀释至100.00 mL,在电池:(—)SHE|HA || SCE(+)中,以0.100 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定之。25℃时,当弱酸HA被中和一半时,电池电动势为0.524 V,化学计量点时,电池电动势为0.749 V。求:(1)弱酸HA的电离常数Kα值。(2)原弱酸HA溶液的浓度?(已知饱和甘汞电极的电极电位为0.244 V)
第6题
用氟离子选择电极作负极,SCE作正极,取不同体积的含F-标准溶液,加入一定量的TISAB,稀释至100mL,进行电势法测定,测得数据如下:
F-标准溶液体积V/mL | 0.00 | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
电池电动势E/mV | -400 | -391 | -382 | -365 | -347 | -330 | -314 |
取试液20mL。在相同条件测定,E=-359mV。
第7题
A、 2.50×1012/L
B、 5.00×1012/L
C、 6.25×1012/L
D、 10.00×1012/L
第8题
A.2.50×1012/L
B.3.00×1012/L
C.5.00×1012/L
D.6.25×1012/L
E.10.00×1012/L
第9题
A.2.50×1012/L
B.3.00×1012/L
C.5.00×1012/L
D.6.25×1012/L
E.10.00×1012/L
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