常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的商品名称是：速力菲，正式

Ⅰ．题目信息说该药片在水和乙醇中的溶解度不大，甲组方案设计用水溶解药片，溶液中Fe 2+ 几乎没有，所以得不到预期的实验现象． 故答案为：该药片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe 2+ 离子，所以得不到预期的实验现象． Ⅱ．（1）乙组方案模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，设计并完成实验．药片在盐酸作用下，形成Fe 2+ 离子，Fe 2+ 再被H 2 O 2 氧化成Fe 3+ 离子，Fe 3+ 与与SCN - 离子结合成[Fe（SCN）] 2+ ，使溶液显红色，证明药片中Fe 2+ 离子存在． 故答案为：试剂1为盐酸，试剂2为KSCN溶液． （2）Fe 2+ 离子还原性很强，极易空气中O 2 氧化为Fe 3+ 离子，在溶液形成过程中有少量Fe 2+ 已经氧化成Fe 3+ 离子，滴加 KSCN溶液后，Fe 3+ 离子与SCN - 离子结合成浓度较小的红色[Fe（SCN）] 2+ 络离子． 故答案为：在溶液形成过程中有少量Fe 2+ 已经氧化成Fe 3+ 离子，滴加KSCN溶液后，Fe 3+ 离子与SCN - 离子结合成浓度较小的红色[Fe（SCN）] 2+ 络离子． （3）H 2 O 2 中氧元素为-1价，它既有氧化性又有还原性，当与还原性强的物质反应体现其氧化性，与氧化性强的物质反应表现为还原性．Fe 2+ 离子还原性很强，H 2 O 2 在酸性条件下Fe 2+ 发生反应：H 2 O 2 +2Fe 2+ +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O Fe 3+ 浓度增大，平衡Fe 3+ +2SCN - [Fe（SCN）] 2+ 向右移动，[Fe（SCN）] 2+ 浓度增大，颜色加深． 故答案为：加入的H 2 O 2 能将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，导致溶液中Fe 3+ 浓度增大，[Fe（SCN）] 2+ 络离子浓度也随之增大，所以红色加深；H 2 O 2 +2Fe 2+ +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O； Ⅲ．显红色是因为[Fe（SCN）] 2+ 存在，[Fe（SCN）] 2+ 不存在，颜色退去，由溶液存在平衡： Fe 3+ +2SCN - [Fe（SCN）] 2+ ，可知Fe 3+ 、SCN - 浓度减少会导致平衡左移，[Fe（SCN）] 2+ 浓度降低，其褪色的原因应是Fe 3+ 、SCN - 浓度减少所致，若Fe 3+ 浓度减少所致，则加入Fe 3+ 溶液恢复红色；若SCN - 浓度减少所致；则加入 SCN - 溶液恢复红色． 故答案为：SCN - 被双氧水氧化；在褪色后溶液加入FeCl 3 溶液， 现象：变红色； 结论：褪色原因是因为①；不变红色； 结论：褪色原因是因为② 或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液， 现象：变红色； 结论：褪色原因是因为②；不变红色； 结论：褪色原因是因为①）．