Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

（1）平面三角形 sp 2 分子晶体 （2）C < O < N （3）N 2 O （4）2CNO + 2H + 3ClO = N 2 ↑ + 2CO 2 ↑ + 3C1 + H 2 O （5）3d 2 4s 2 试题分析：根据①可知Q为H元素；根据②可知R 的核外电子排布式为1S 2 2S 2 2P 2 ; 则R为C元素；根据③可知Y的核外电子排布式为1S 2 2S 2 2P 4 ; 则Y为O元素；因为原子序数X的大于6小于8 ，所以X为N元素。④氩为18号元素，Z 4+ 离子和氩原子的核外电子排布相同。则Z为22号Ti元素． （1）化合物M是甲醛HCHO，其空间构型为平面三角形，其中的C原子与2个H原子形成δ键，与O原子形成了1个δ键，1个Π键。所以C的杂化方式为sp 2 。化合物N由C、H按照1:1个数比组成的有机溶剂，则N为苯（C 6 H 6 ）．它是由分子构成的物质，在固态时是分子晶体。（2）C、N、O是同一周期的元素，因为N元素的原子最外层电子处于半充满的稳定状态，难失去电子，第一电离能比较大。原子序数越大，原子半径就越小，失去电子越来越难，所以电离能逐渐增大。但是由于N原子的核外电子电子处于半充满的稳定状态，所以电离能比O还大。O比C原子半径小，难失去电子。因此它们的第一电离能大小关系为C 2为CO 2 ，则由上述一种或多种元素组成的与CO 2 互为等电子体的分子N 2 O。（4）根据题意可知离子方程式为：2CNO - +2H + +3ClO - =N 2 +2CO 2 +3Cl - +H 2 O。（5）Ti的核外电子排布式是1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 ． 所以其基态时的外围电子排布式为3d 2 4s 2 。晶胞中含有的各元素的原子个数为：Ba :1;Ti：8×1/8=’1;’ O:12×1/4=3．所以晶体的化学式为BaTiO 3 ．由晶胞的结构示意图可知：Ba原子与O的最近距离为面对角线的一半。假如晶胞的边长为acm,则 ; ;所以 ；因此Ba原子与O的最近距离为 。