将16.0g含杂质25%的硫铁矿（）硫铁矿主要成分的化学式为______．

（1）设溶解8．0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量为x Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O 160 294 8．0g x×20% 160 8．0g = 294 x×20% x=73．5g 答：溶解8．0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量为73．5g； （2）16．0g硫铁矿中含主要成分即硫元素和铁元素的质量和=16．0g×（1-25%）=12g；在8．0g的氧化铁中铁元素的质量为8．0g× 56×2 160 ×100%=5．6g，所以硫元素的质量=12g-5．6g=6．4g （3）含有铁、硫两种元素的化合物中铁、硫的原子个数比= 5．6g 56 ： 6．4g 32 =1：2，则硫铁矿主要成分的化学式可表示为FeS 2 ； 或者设该化合物的化学式为Fe x S y ．则56x：32y=5．6：6．4，得x：y=1：2，即化合物的化学式为FeS 2 故答案为：（2）12；6．4；（3）FeS 2