现有一白色固体混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：（）向无色滤液②中加入过量的盐酸；然后将所得的液体蒸干，得到固体A．如果固体A中只含有2种元素，原混合物中一定还不含有______，则加入的碳酸盐溶液是______；如果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是______．

（1）在BaCl 2 、KOH、KNO 3 、MgCl 2 、CuSO 4 中，CuSO 4 溶液呈蓝色，并且只有KOH、MgCl 2 两种物质能反应生成Mg（OH） 2 的白色沉淀．根据固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体，可判断原混合物中一定含有KOH、MgCl 2 ，一定不含CuSO 4 ； （2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象，说明MgCl 2 已完全反应滤液①中不再含有．加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，加入的碳酸盐与BaCl 2 反应形成碳酸钡的白色沉淀，因此原混合物中一定含有BaCl 2 ； （3）原混合物中的BaCl 2 、MgCl 2 已完全反应，无色滤液②由实验（1）反应生成的KCl和实验（2）所加入KOH、过量的碳酸盐、反应生成的氯化物及可能含有的KNO 3 三部分溶质组成，此时加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A，固体A中一定含KCl； 如果固体A中只含有2种元素，即固体A全部为KCl，因此原混合物中不含有KNO 3 ，实验（2）所加入的碳酸盐溶液为K 2 CO 3 ； 如果固体A中含有2种金属元素，即固体除KCl外还存在另一金属的盐，实验（2）所加入的碳酸盐溶液是Na 2 CO 3 ； 故答案为： （1）KOH、MgCl 2 ；CuSO 4 ；（2）BaCl 2 ；（3）K 2 CO 3 ；Na 2 CO 3 ．