已知反应N 2 （）,则K ° 、反应商J和 D rGm ° 的关系是:

A、减小体系的压力

B、在反应体系中加入大量的NO2

C、在反应体系中加入N2

D、降低反应温度

已知反应NiO(s)+CO(g)=Ni(s)+CO₂(g)的

K^θ(936K)=4.54×102.K^θ(1027K)=2.55×10³.若在上述温度范围内△_Cp=0p(1)试求此反应在1000K时的△rGmθ、△rHmθ原和△rAmθ;(2)若产物中的镍与某金属生成固溶体(合金),当反应在1000K达到平衡

时,p(CO₂)/p(CO)-1.05×10³求固溶体中镍的活度,并指出所选的标准态.

已知298.15K时，，反应N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)的=4.5×10^-31。

(1)计算500K时该反应的;

(2)汽车内燃机中汽油的燃烧温度可达1575K，根据平衡移动原理说明该温度是否有利于NO的生成。

(g)的K^Θ为0.10,则在2000K时K^Θ=(),若2000K时p(NO)=p(N₂)=100kPa,p(O₂))=1kPa,反应商Q=(),Δ_tG_m=(),反应向()方向自发进行.

已知反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的(298.15K)=-92.22kJ·mol^-1若升高温度，将( )，将( )，将( )、将( );若减小反应系统体积，平衡将( )移动;若加入氨气以增加总压力，平衡将( )移动;若加入氢气以增加总压力，平衡将( )移动;若加入氯化氧气体、平衡将( )移动。

已知反应：2NO(g)+2H₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)的反应历程为：

①2NO(g)+H₂(g)→N₂(g)+H₂O(g)(慢反应)

②H₂O₂(g)+H₂(g)=2H₂O(g)(快反应)

则此反应称为( )反应。此两步反应均称为( )反应，而反应①称为总反应的( )，总反应的速率方程式为( )，此反应为( )级反应。