在温度和压力不变条件下 , 1 L NO 2 按 2NO 2 ≒ 2 NO + O 2 分解 , 达到平衡时体积变为 1.2 L, 则 NO 2 的转化率为 （）

在温度和压力不变的情况下，1LNO2在高温时按分解，达到平衡时体积为1.3L，此时NO2的转化率为( )。

A．30%

B．50%

C．40%

D．60%

在温度和压力不变的情况下，lLNO2在高温时按分解，达到平衡时体积为1.3L则此时NO2的转化率为( )。

A．60%

B．40%

C．30%

D．20%

在温度和压力不变的情况下，lLNO2在高温时按分解，达到平衡时体积为1.3L则此时NO2的转化率为( )。

A．60%

B．40%

C．30%

D．20%

在温度和压力不变的情况下，lLNO2在高温时按分解，达到平衡时体积为1.3L则此时NO2的转化率为( )。

A．60%

B．40%

C．30%

D．20%

N2O5分解反应N2O5→2NO2+1／2O2是一级反应，已知其在某温度下的速率常数为4．8×10-4s-1。(1)求t1/2；(2)若反应在密闭容器中进行，反应开始时容器中只充有N2O5，其压力为66．66kPa，求反应开始后10秒和10分钟时的压力。

N₂O₅(g)→N₂O₄(g)+(1/2)O₂(g)为一级反应。在25℃时，反应速率常数为0.0010min^-1。同温度下产物N₂O₄能分解成NO₂(g)，并很快达平衡：N₂O₄(g)2NO₂(g)，反应平衡常数。今在25℃将压力为26.65kPa的N₂O₅置于一真空容器中，试求200min时容器中N₂O₅、O₂、N₂O₄和NO₂的分压力。

气相反应2NO+2H₂→N₂+2H₂O在某个温度下以等物质的量比的NO和H₂混合气体在不同初压力下的半衰期如下表，试求反应总级数。

  

p0/kPa	50.0	45.4	38.4	32.4	26.9
t1/2/min	95	102	120	176	224

气相反应2NO+2H2→N2+2H2O在某个温度下以等摩尔比的NO和H2混合气体在不同初压力下的半衰期如下表，试求反应总级数。

如下数据:

试求:(1)反应在694℃时的速率常数;(2)t=t_1/2时反应混合物中N₂的物质的量分数;(3)活化能

反应NO₂(g)+NO(g)====N₂O₃(g)的，反应达到平衡时，下列操作中能使平衡逆向移动的是

  (A) 温度和体积不变，压入氖气；  (B) 温度不变，减小体积；

  (C) 体积和压力不变，降低温度；  (D) 温度和压力不变，压入氦气。