pH=2.50的一元弱酸HA溶液40.00mL，与36.08mL0.1000mol·L^-1NaOH溶液恰好中和，计算在滴定终

释到100mL用酸度计测得溶液的pH=5.25.求HA的?

取0.10mol·L^-1的某一元弱酸(HA)50.0mL与20.0mL、0.10mol·L^-1KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100mL，测得此溶液的pH值为5.25，问此一元弱酸的K_a值是多少?

现有0.1000mol·L^-1某有机一元弱酸(HA)100mL，用25.00mL苯萃取培，取水相25.00mL，用0.02000mol·L^-1NaOH溶液滴定至终点，消耗20.00mL，计算一元弱酸在两相中的分配系数K_D。

取50mL0.10mol·L^-1的一元弱酸溶液与32mL0.10mol·L^-1KOH溶液混合，将溶液稀释到100mL，此时溶液的pH=5.00，求此弱酸的解离平衡常数。

有浓度为0．100 0 mol·L-1的二元弱酸盐(Na2A)溶液用0．100 0 mol·L-1HCl溶液滴定。当pH=10．25时，δ(A2-)=δ(HA-)；当pH=6．38时，δ(HA-)=δ(H2A)。该二元弱酸(H2A)的第一级离解常数Ka1____________；上述滴定至第一化学计量点时，溶液的pH值是______________。

取50.00mL 0.10mol·L^-1某一元弱酸溶液，与20mL 0.10mol·L^-1NaOH溶液混合后，稀释到100mL。测此溶液的pH=5.25，计算此一元弱酸的K_a。

某一元弱酸HA，，现有0.10mol·L^-1HA溶液1000mL，求该溶液的pH。若在此1000mLHA溶液中，加入0.1mol·L^-1NaOH溶液400mL，求混合液的pH。

称取某一元弱酸HB 0.8000g，溶于水后，以0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定至终点，消耗24.60mL。当滴入NaOH溶液10.00mL时，溶液的pH=4.50，计算HB的摩尔质量与K_a值。

准确量取30.00 mL弱酸HA，加水稀释至100.00 mL，在电池：(—)SHE|HA || SCE(+)中，以0.100 0 mol·L^-1NaOH标准溶液滴定之。25℃时，当弱酸HA被中和一半时，电池电动势为0.524 V，化学计量点时，电池电动势为0.749 V。求：(1)弱酸HA的电离常数K_α值。(2)原弱酸HA溶液的浓度?(已知饱和甘汞电极的电极电位为0.244 V)