15K时的标准摩尔生成焓均大于零。（）

已知298．15K时，CO(g)和CH3OH(g)标准摩尔生成焓△fhmΘ分别为一110．525和一200．66kJ／mol。CO(g)、H2(g)、CH3OH(1)的标准摩尔熵S2Θ(298．15K)分别为197．67J／(mol.K)、130．68J／(mol.K)及127J／(mol.K)。又知298．15K时甲醇的饱和蒸气压16．59kPa，摩尔气化热△vapHmΘ=38．0kJ／mol，蒸气可视为理想气体。利用上述数据，求298．15K时，反应CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)的△rGmΘ及KΘ。

已知298．15K，CO(g)和CH3OH(g)标准摩尔生成焓△fHmΘ分别为一110．525kJ／mol和-200．67kJ／mol；CO(g)、H2(g)、CH3OH(1)的标准摩尔熵SmΘ分别为197．674，130．684及126．8J／(mol.K)。又知298．15K甲醇的饱和蒸气压为16．59kPa，摩尔气化热△HmΘ=38．0kJ／mol，蒸气可视为理想气体。利用上述数据，求298．15K时，反应CO(g)+2H2(g)＝＝CH3OH(g)的△rGmΘ及KpΘ。

根据键能的数据计算下列反应的标准摩尔焓变△rHmθ(298．15 K)。

(1)N2(g)+3H2(g)→2 NH3(g)； (2)H2(g)+F2(g)→2 HF(g)。

已知298．15 K时： 甲烷的燃烧热 △cHmθ=一890 kJ.mol-1 CO2(g)的生成焓 △fHmθ=一393 kJ.mol-1 H2O(1)的生成焓 △fHmθ=一285 kJ.mol-1 H2(g)的键焓 B．E．=436 kJ.mol-1 C(石墨)的升华焓 △sub Hmθ=71 6 kJ.mol-1 求C—H键的键焓。

试分别由生成焓和燃烧焓计算下列反应： 3C2H2(g)＝＝C6H6(1) 在100kPa和298．15K时的△rHm和△rHm

KCl(s)298．15K时的溶解过程： KCl(s)＝＝K+(aq，ao)+Cl-(aq，∞)△Hm=17．1810／mol已知Cl-(aq，∞)和KCl(s)的摩尔生成焓分别为一167．4410／mol和一435．87kJ／mol，求K+(aq，∞)的摩尔生成焓。

利用下列两个反应及其△rGΘm(298．15 K)值，计算Fe3O4(s)在298．15 K时的标准生成吉布斯函数。 (1)2re(s)+÷3/2 O2(g)= Fe2O3(s)，△rGΘm(298．15 K)=-742．2 kJmol-1 (2)4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s)，△rGΘm(298．15 K)=-77．7 kJmol-1

求反应 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△rSmθ(298．15K)。已知25℃时，甲醇CH3OH在其饱和蒸气压1．65×104Pa下的摩尔气化焓为37．36kJ．mol-1。CH3OH(1)、CO(g)、H2(g)的标准摩尔熵分别为126．8，197．9，130．8J．K-1．mol-1。假设蒸气为理想气体。

1mol物质在标准压力下()从温度T₁变化至T₂的熵变化为：，若在该温度范围内无相变化，则

  

  已知固态铅在15K时的标准熵，在15K至550K之间的恒压摩尔热容C_p,m数据如下：

T/K	Cp,m/J·mol-1·K-1	状态	T/K	Cp,m/J·mol-1·K-1	状态
15	7.2	固	200	25.8	固
30	16.4	固	300	26.5	固
50	21.1	固	400	27.4	固
100	24.3	固	550	28.9	固
150	25.2	固

  试计算温度T=500K时固态铅的标准熵。